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（1）在19世紀末之前，人們一直認為，原子是不可再分的最小微粒。直至接近20世紀，這一觀念才被打破。這一觀念是基于________（填科學家名字）發(fā)現(xiàn)了_______后才得以打破的。以此提出了一個被稱為__________的原子結構模型。
（2）20世紀初，英國物理學家盧瑟福根據α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結構模型，這種模型是____________________________________________。
（3）原子核與核外電子電量相等，而電性相反，為什么電子不會由于原子核吸引，而最終落到原子核上，原因是___________________________________。

（1）湯姆遜；電子；“葡萄干布丁”式
（2）原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子中心，電子帶負電荷，在原子核的周圍空間做高速運動
（3）電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都具有一個確定的能量值，核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運動時，既不放出能量，也不吸收能量
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?河西區(qū)一模）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實驗小組同學為了驗證海帶中含有碘．從中提取碘并計算海帶中的含碘量，設計了以下實驗：

（1）在進行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學認為甲的操作建議不合理，其理由是
用水洗凈時，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少
用水洗凈時，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少
．
（2）將冷卻的海帶灰轉移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是
蒸餾水
蒸餾水
．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是
過濾
過濾
．
（4）步驟④中甲同學向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍，請寫出此反應的離子方程式：
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
．乙同學觀察完甲同學的實驗后，為了使I-反應得更完全，他建議最好選用的氧化劑是
D
D
．
A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是
蒸餾
蒸餾
．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質量分數(shù)是
b
a
b
a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及化合物在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是
 
．
（2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無水氯化鋁．已知：精英家教網
2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
則Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
 
kJ/mol
（3）LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，寫出該反應的化學方程式
 
；LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，在該反應中LiAlH4作
 
劑．（填“氧化”或“還原”）
（4）鋁電池性能優(yōu)越，鋁--空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．該電池的總反應化學方程式為
 
；電池中NaCl的作用是
 
．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的Na2SO4溶液，當電解到溶質的質量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點燃上述三個反應生成的H2，他們設計了如圖所示的裝置圖：
請回答下列問題：
（1）在點燃H2之前必須先進行
 
．
（2）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．
他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量又太少．于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是
 
．
（3）實驗小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態(tài)有機物）、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據此對實驗進行了改進．
在改進后的實驗中H2的生成速率
 
．（填減慢或加快）
（4）2.3g鈉投入20mL水中完全反應所得溶液的物質的量濃度是
 
．（不計溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）實驗室制NO及驗證NO的性質，可以用如圖所示的裝置。請根據提示完成以下問題。已知反應：

1.NO的制備

（1）在加藥品之前首先應進行的操作是        （填操作名稱），

（2）打開閥門K，取下活塞J向其中加入一小片銅片，裝上活塞并推至底部。

（3）用注射器吸取適量的蒸餾水，然后倒立針筒，推動活塞J至底部以排盡裝置內空氣（裝置內極少量的水不影響實驗）。

（4）將注射器插入稀中，吸取適量的稀，然后迅速關閉閥門K，請回答此時可能觀察到的實驗現(xiàn)象：                                               。

反應的離子方程式為：                      ，當注射器活塞上升到某一位置時，迅速打開閥門K，將反應液推入NaOH溶液中后關閉K。

Ⅱ.NO性質實驗

（1）觀察注射器內氣體呈      色，然后打開K，吸取適量空氣后關閉K，此時注射器內氣體呈       色，反應的化學方程式為：                                 。

（2）向下快速推動活塞J，注射器內氣體顏色變化情況為：                ，原因是                                                    （結合化學方程式并配以必要的文字說明）。

 

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