【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用,合成J的一種路線如下:
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問題:
(1)D所含有官能團(tuán)的名稱 。
(2)由D生成E的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型為
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)C的某同系物X,相對(duì)分子質(zhì)量比C大14,X的結(jié)構(gòu)有 種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且鋒面面積比為1:2:2:2的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇。
反應(yīng)條件1為 ;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
【答案】
(1)碳碳雙鍵
(2);加成反應(yīng);
(3);
(4)17;、;
(5)Cl2,光照(或Br2,光照);鎂(或Mg),乙醚;。
【解析】
試題分析:根據(jù)A與溴反應(yīng)生成B的化學(xué)式的關(guān)系可知,A與溴在鐵作催化劑時(shí)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成B,結(jié)合J的結(jié)構(gòu),A為甲苯,B為,則C為;根據(jù)信息①,H為羧酸,結(jié)合J的結(jié)構(gòu),則H為,G為,則F為(CH3)3CMgBr,D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH3)2,E為(CH3)3CBr。
(1)D為CH2=C(CH3)2,所含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵;
(2)D為CH2=C(CH3)2,由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,屬于加成反應(yīng),故答案為:CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;加成反應(yīng);
(3)G為,故答案為:;
(4)C為,C的某同系物X,相對(duì)分子質(zhì)量比C大14,X的結(jié)構(gòu)有(包括間位和對(duì)位,共3種)、(包括間位和對(duì)位,共3種)、(●為溴原子可能的位置,4種)、(●為溴原子可能的位置,4種)、(●為溴原子可能的位置,2種)、,共17種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且鋒面面積比為1:2:2:2的是、,故答案為:17;、;
(5)反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為,反應(yīng)條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,故答案為:Cl2,光照;鎂、乙醚;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人對(duì)某種有機(jī)物小分子物質(zhì)的樣品進(jìn)行分析,發(fā)現(xiàn)含有C、H、O、N、P等元素,這種有機(jī)小分子物質(zhì)可能是
A.蛋白質(zhì) B.RNA C.麥芽糖 D.脫氧核苷酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R為1~18號(hào)元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的,它可能形成的
含氧酸根離子有:①RO32-,②RO42-,③R2O32-,下列敘述判斷正確的是
A. 當(dāng)它可以形成①時(shí),不可能形成③ B. 當(dāng)它形成①時(shí),也可以形成②和③
C. 當(dāng)它可以形成②時(shí),不可能形成③ D. 當(dāng)它可以形成①時(shí),不可能形成②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,既有殺菌消毒作用,又有凈水作用
C.大量使用薪柴為燃料,踐行低碳生活
D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì)。
(1)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+的 性,填寫了下表。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3-+2H+ =Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則溶液中含有 ;另一只試管滴加幾滴 溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+。
(3)該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的。
提出猜想:
i.NO2與Fe2+發(fā)生反應(yīng) ⅱ.NO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng) ⅳ.
(4)該同學(xué)通過查閱資料,認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。
步驟 | 操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
① | 關(guān)閉k、b,打開a,開始甲中反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化。 | 溶液深棕色由 與NO或NO2反應(yīng)而得到。 |
② | 停止甲中反應(yīng),打開活塞k、b、關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時(shí)間。 | 該操作的目的是 |
③ | 更換新的丙、丁裝置,再這一段時(shí)間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同。 | 乙瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。 |
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因,肯定成立的是猜想 ;不確定的是猜想 ,有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)上述反應(yīng)中_________是氧化劑,_________是還原劑,若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
(2)裝置B的作用是_____________,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(選“a”“b”或“c”)。
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請(qǐng)寫出D中對(duì)應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:________________。打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。該現(xiàn)象___________(填“能”或“不能”)說明Br2的氧化性大于I2。
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等),已知Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液,則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為____________L(忽略Cl2溶于水)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是
A.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為
D.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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