對反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列說法中正確的是（   ）
A．N2只是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2只是氧化產(chǎn)物
B．NH4NO3只是氧化劑，Zn是還原劑
C．反應(yīng)申生成1 mol N2時共有5 mol電子轉(zhuǎn)移
D．HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性
B
本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。其中，只有鋁熱反應(yīng)鐵定是置換反應(yīng)，一定有元素化合價的升降，可逆反應(yīng)則不一定，皂化反應(yīng)和中和反應(yīng)一定無元素化合價的升降。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色、無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF3+bNF3=c +dHNO3+eHF。下列說法正確的是
A．反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9
B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1
C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole－
D．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1 ②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列說法不正確的是
A．由反應(yīng)①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H＞一574 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+="=d" Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù))
請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律。
(1) c、g、h的關(guān)系式是____________________。
(2) b、c、d、f的關(guān)系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的關(guān)系式是_________________。
(4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配平該化學(xué)方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O．
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了______性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2______mol，所得Cl2的相對分子質(zhì)量是______（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是______．
③若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘的物質(zhì)的量是______mol
（2）完成表格中的內(nèi)容：
改變的條件平衡移動的方向平衡移動的過程
增大反應(yīng)物的濃度______反應(yīng)物的濃度______
減小壓強______體系的壓強逐漸______
升高溫度______體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑______速率______
達(dá)平衡所需時間______
（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等）．平衡就向著能夠______的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
⑵實驗室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是          （填序號字母）。
A．酒精燈B．長直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶D．直型冷凝管
E．尾接管（接液管） F．蒸餾燒瓶            G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為   g。
⑷磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3.                。
探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是               。
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)     成立。
③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生       現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生         現(xiàn)象；若產(chǎn)生        現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是
A．混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04 mol
B．混合氣體中SO2物質(zhì)的量為0.04 mol
C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4
D．a(chǎn)的取值范圍為1.344< a <1.792

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