Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb = 100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5

B. b點時， c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)

C. c點時， 隨溫度升高不變

D. a→c過程中水的電離程度先增大后減小.

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖中信息可知，Va = 100 mL時，pH=3，c(H+)=，則HA為弱酸；Vb = 100 mL時，pH=11，c(OH-)=，則BOH為弱堿。Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5，在相同條件下，兩者的電離程度相同。為A－的水解常數(shù)的倒數(shù)。

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5，A正確；

B. b點時，酸和堿恰好完全反應生成BA溶液，B+和A-均水解且水解程度相同，pH=7，溶液顯中性，故c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，B正確；

C. 為A－的水解常數(shù)的倒數(shù)，溫度升高，水解常數(shù)變大，所以c點時， 隨溫度升高而減小，C不正確；

D.酸或堿抑制水的電離，而鹽的水解促進水的電離，所以， a→c過程中水的電離程度先增大后減小.，D正確。

本題選C。