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【題目】由氫氧化鈉（NaOH）和過氧化鈉（Na2O2）組成混合物中檢測出氫元素的質量分數為1%，那么混合物中鈉元素的質量百分數約為

A．46% B．57.5% C．58.4% D．無法計算

【答案】C

【解析】

試題分析：兩種物質中都含有鈉和氧元素，剩余部分就是氫元素，氫元素的質量分數為1%，則鈉元素和氧元素的質量分數之和是99%．混合物中鈉元素和氧元素的質量比為23：16，故混合物中鈉元素的質量分數為99%×（23/(23+16)=58.4%，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組材料中不能組成原電池的是（ ）

A．鋅片、石墨、硫酸溶液 B．銅片、銀片、氯化鐵溶液

C．鋅片、銅片、乙醇溶液 D．鐵片、銅片、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質或化合物性質的描述正確的是

A. 食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質

B. Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C. SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物

D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取銅、鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生0.896LNO2氣體和0.672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質的量之比等于

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施一定能使反應速率加快的是

A．升高溫度 B．加入生成物

C．縮小容器體積 D.增加反應物的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，所得固體的物質的量可能為

A．0.30mol B．0.28mol C．0.25mol D．0.22mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

-

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理）

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ，反應的離子方程式為 。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是 （填序號）。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據表中信息判斷，下列選項正確的是( )

序號

反應物

產物

①

KMnO4、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ......

②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、Br2

③

MnO2 ......

Cl2 、Mn2+ ......

A．第①組反應的其余產物為H2O

B．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子4mol

C．氧化性由強到弱順序為MnO4－ > Cl2 > Fe3+ >Br2

D．第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質：①O2和 O3；②12C、13C 、14C ；③H2O、D2O、T2O ；其中互為同位素的是 ；互為同素異形體的是 。（用序號填空，下同）

（2）關于物質①K2O ；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤ Na2O2；⑥ NaOH，請回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物 ；僅含極性共價鍵的化合物 ；僅含離子鍵的化合物 ；含有非極性鍵的離子化合物 ；含有極性鍵的離子化合物 。

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