【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾(分餾) B.萃取C.過濾 D.重結(jié)晶 E.分液F.滲析.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號(hào))
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
(2)分離四氯化碳與水的混合物
(3)分離淀粉和NaCl溶液

【答案】
(1)C
(2)E
(3)F
【解析】解:(1)CaCO3微粒不溶于水,則選擇過濾法分離,故答案為:C;(2)四氯化碳與水分層,則選擇分液法分離,故答案為:E;(3)淀粉不能透過半透膜,而溶液可以,選擇滲析法分離,故答案為:F.
(1)CaCO3微粒不溶于水;(2)四氯化碳與水分層;(3)淀粉不能透過半透膜,而溶液可以.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A在分子中,兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長

BHCl的鍵能為431.8 kJ/mol,HI的鍵能為298.7 kJ/mol,這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C含有極性鍵的分子一定是極性分子

D鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A、B混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ag+3Bg2Cg)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)容器的體積為VL,其中C氣體的體積分?jǐn)?shù)占10.下列推斷正確的是( )

A. 原混合氣體的體積為1.1VL

B. 原混合氣體的體積為1.2VL

C. 反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),氣體A消耗掉0.05 VL

D. 反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),氣體B消耗掉0.05 VL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2014大綱卷)A、B、DE、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2B D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。ED2-具有相同的電子數(shù)。AF中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}

(1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少

量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯 色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為 ;b的化學(xué)式為 ;;c的電子式為 ;

d的晶體類型是

(4)由AB、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)

成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快,原因主要是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱使平衡向正向移動(dòng)

B.加熱促使SO2逸出,使平衡向正向移動(dòng)

C.加熱提高了活化的S2O與H數(shù)目,并促進(jìn)S2O與H的碰撞,使反應(yīng)加速

D.加熱提高了活化的Na與Cl數(shù)目,并促進(jìn)Na與Cl的碰撞,使反應(yīng)加速

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 酸性氧化物均與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

C. HF與SiO2反應(yīng),可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D. 堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是

A. 用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B. 除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過濾

C. MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3

D. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入足量鐵粉,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是( )

A. 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

B. 用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體

C. 分餾石油時(shí),溫度計(jì)的末端必須插入液面下

D. 配制新制CuOH2溶液時(shí),在2mL10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol﹣1,甲醚可作燃料電池的燃料.

(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱H= kJ·mol﹣1;

(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H<0

一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào),注意大小寫)。

a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí),有1mol H2O生成

c.容器中氣體密度不再改變

d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變

溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后,達(dá)到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。

(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32﹣,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式 ;

(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL NaCl溶液,裝置如圖所示,請(qǐng)寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液中C(OH-)= mol/L(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).

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