【題目】室溫下,將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A.a 點由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

C.c 點:c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 點后,溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

【答案】BC

【解析】

A、a點為氨水溶液,氨水中的氫離子為水電離的,由于a點溶液的pH14,則溶液中氫離子濃度大于1.0×1014molL1,即:水電離出的cH+)>1.0×1014molL1,選項A錯誤;

B、鹽酸和氨水反應,溶液呈中性,則cH+=cOH),根據(jù)電荷守恒可知cCl=cNH4+),b點時pH7,則氨水過量,cNH4++cNH3H2O)>cCl),因同一溶液,溶液體積相同,所以nNH4++nNH3H2O)>nCl),選項B正確;

C、cpH=7,溶液呈中性,則cH+=cOH),根據(jù)電荷守恒可知:cCl=cNH4+),選項C正確;

D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應,放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因,選項D錯誤;

答案選BC

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等裝置已略去,實驗時,先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)檢驗乙醛的試劑是__;

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為____________;

(3)實驗時,常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設計上的陷,實驗進行時可能會____________

(4)反應發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行,進一步研究表明,鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過快,反應體系溫度反而下降的原因________,該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量;

(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應,請你設計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確______________________________?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)相對分子質量為70的烯烴的分子式為___;若該烯烴與足量的H2加成后生成分子為含3個甲基的烷烴A,則該烯烴可能的結構簡式為___(任寫其中一種)。若A的一種同分異構體B常溫常壓下為氣體,一氯代物只有一種結構,B的二氯代物有___種。0.5molB的二氯代物最多可與___molCl2在光照條件下發(fā)生取代反應。

2)有機物C的結構簡式為,若C的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個非常對稱的分子構型,寫出C的該種同分異構體的結構簡式___,用系統(tǒng)命名法命名為___。

3)烯烴D2-丁烯的一種同分異構體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷,D分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)最多為___個,D使溴的四氯化碳溶液褪色的反應類型是___,產(chǎn)物的結構簡式為___;一定條件下D能發(fā)生加聚反應,寫出其化學方程式___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等物質的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)Y(g)2Z(g)W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是(

A.達到平衡時,X、Y的平衡轉化率不同

B.升高溫度,平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大,X的轉化率越大

D.達到平衡時,反應速率v(X)2v(Z)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅用于制造鋅鋇、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下

相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)濾渣1”的主要成分為_________(填化學式)。“酸浸”過程中,提高鋅元素浸出率的措施:適當提高酸的濃度、______________(一種)。

(2)“置換”過程中,加入適的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應外,另一主要反應的化學方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.26.4)之間的目的是________________。

(4)母液中含有的鹽類物質_________ (填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體,其分子結構呈三角錐形,以下關于NCl3的說法正確的是

A.分子中N—Cl鍵是非極性鍵

B.分子中不存在孤電子對

C.NCl3分子是極性分子

D.N—Cl鍵的鍵能大,它的沸點高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕,其中一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.①轉化中是還原劑

B.③中發(fā)生反應后溶液的pH減少

C.可處理水中

D.工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示,反應I的化學方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量比為4:3

C.反應IIH2O2做氧化劑

D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行

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