Question

【題目】某化學反應(yīng)2AB+C（吸熱反應(yīng)）分別在以下三種不同條件下進行，B、C的初始濃度為O，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示，容器容積恒定。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在實驗1、2中，實驗2可能使用了_____，判斷理由是___________。

（2）在實驗1、3中，實驗3比實驗1達到平衡的時問較短，原因是__________。

（3）在實驗2、3中，化學反應(yīng)達到平衡時，實驗3中c(A)較小的原因是__________。

（4）在實驗2中，10～20min的平均反應(yīng)速率v(B)=______mol·L-1·min-1。實驗3達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為__________。

Answer 1

【答案】 催化劑 溫度相同，A的起始濃度相同，實驗2達到平衡時所用的時間比實驗1短 其他條件不變時，溫度升高，反應(yīng)速率增大，達到平衡的時間縮短 其他條件相同，溫度不同時反應(yīng)的限度不同（其他合理答案也可） 0. 005 80%

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2在20min時達到平衡狀態(tài)，實驗1在40min時，達到平衡狀態(tài)，故實驗2達平衡所需時間短，即實驗2反應(yīng)速率較快，因此實驗2可能使用了使用催化劑加快反應(yīng)速率；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，溫度升高，反應(yīng)速率增大，因此實驗3比實驗1達到平衡的時問較短；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，溫度不同時反應(yīng)的限度不同，所以化學反應(yīng)達到平衡時，實驗3中c(A)較小；（4）在實驗2中，10～20min的消耗A是0.1mol/L，則根據(jù)方程式可知生成B是0.05mol/L，所以平均反應(yīng)速率v(B)= 0.05mol/L ÷10min＝0.005mol·L-1·min-1。實驗3達到平衡時消耗A是0.8mol/L，因此A的轉(zhuǎn)化率為0.8/1/0×100%＝80%。