【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是

A. 鋁 B. 鈉 C. 鈣 D. 鐵

【答案】A

【解析】

四種金屬中只有鋁形成的氧化鋁為致密的結構，由表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化，可保護內層金屬，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的結構，不能保護內層金屬不被空氣氧化。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

B. 圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞Si

C. 圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

D. 圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4 的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：

①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；

②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；

④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。

請回答下列問題：

（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。

（2）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用______(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因為_________________________。

（4）若準確稱取W g所選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為____mol·L－1。

（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，能生成兩種一氯代烴的是(　　)

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3 CH2CH(CH3)CH3

C. C(CH3)4 D. CH3CH(CH3)CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列說法不正確的是

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下，降低反應溫度，正、逆反應速率均減小

D. 當反應達到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,固定容積的密閉容器中，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是

A. A2的生成速率與AB的分解速率相等

B. 氣體的密度不再發(fā)生變化

C. 單位時間內1mol A-A鍵斷裂，同時斷裂2 mol A-B

D. A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋的主要成分是

A.乙酸B.乙醇C.油脂D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，△S＞0的是(　　)

A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)B.氯氣的液化

C.氯化鈉固體溶于水D.氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體

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