Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強

B．元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序： r（Y）>r（Z）>r（W） >r（X）

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)題意可得X是O；Y是Mg；Z是Si；W是S。A、O、S是同一主族的元素，由于非金屬性O>S，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的弱。錯誤。B、元素的非金屬性S>Si。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。所以元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的強。錯誤。C.MgO是離子晶體，離子之間以離子鍵結合；SiO₂是原子晶體，原子間以共價鍵結合；SO₃是分子晶體，分子間以分子間作用力結合。在分子內原子間以共價鍵結合。所以這三種化合物的化學鍵不同。錯誤。D.Mg、Si、S都是第三周期的元素，原子序數(shù)越大，原子的半徑就越小。而O是第二周期的元素對于不同周期的元素來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑Mg>Si>S> O 。正確。
考點：考查元素的推斷、元素及相應的化合物的性質的知識。