【題目】將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全�；謴偷皆瓬囟�，容器內(nèi)的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質量可能是

A.20B.23C.30D.36

【答案】C

【解析】

將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，產(chǎn)生的O2在電火花作用下與原混合氣體中的H2、CO發(fā)生燃燒反應：2H2+O22H2O；2CO+O22CO2；燃燒產(chǎn)物再與Na2O2反應：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，疊加得到總方程式Na2O2+CO2 =Na2CO3，Na2O2+ H2O=2NaOH。固體增加的質量即是原混合氣體中H2、CO的質量�？梢娮詈笫Ｓ嗟臍怏w只能是O2。對于氣體來說，當容器的容積不變時，氣體的物質的量的比就是容器內(nèi)氣體的壓強之比。由于恢復到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的1/4，則n(氣體)(前)=4 n(氣體)(后).假設反應產(chǎn)生O2的物質的量是1mol，則原混合氣體是4mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2氣體關系可知n(CO2)=2mol，n(CO)+n(H2)=2mol。若氣體是H2與CO2的混合物，則氣體的平均相對分子質量是（44+2）÷2=23；若氣體是CO與CO2的混合物，則氣體的平均相對分子質量是（44+28）÷2=36。由于是三者的混合物，所以氣體的平均相對分子質量在23與36之間，符合要求的只有30，故選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

K1＝1.75×10－5mol·L－1

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10mol·L－1

現(xiàn)將 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A.溶液甲的pH＞7

B.對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH-）

C. c（NH3·H2O）/c（OH-） D. c（H﹢）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：ROH+ R’OH ROR’ + H2O

完成下列填空：

（1）F中官能團的名稱_____________________；寫出反應①的反應條件______；

（2）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。

（3）寫出高聚物P的結構簡式__________。

（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中不正確的是（ ）

A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子

B.陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2↑

C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會不斷減少

D.裝置中石墨電極材料需要定期更換

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱___。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。

（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。

實驗編號

實驗目的

T/K

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

作實驗參照

298

3滴FeCl3溶液

10mL2%H2O2

甲組實驗Ⅱ

①__

298

②__

10mL5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結論__。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。

已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題：

(1)“浸泡”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。

(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式________________。

(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：

①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

②圖2中pH增大時銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是________。

(6)一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3＋定量反應生成Fe2+，Fe2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內(nèi)徑不超過1 mm。請回答下列問題：

(1)A裝置中反應的化學方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。

(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。

(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2，打開K3，打開______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，________。

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關閉K1；后續(xù)操作是______________；再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，Fe2＋與菲洛嗪形成有色物質，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。

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