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【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是

A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)

C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應

D. 石油經裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

【答案】A

【解析】

A.乙醇與高錳酸鉀反應生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B.4C的碳鏈有正、異2種結構，根據1固定1游動原則，如圖，固定在綠色1時，有4種，固定在綠色2時，有2種；含有一個支鏈時，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)，B正確；

C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，C正確；

D.石油經裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關說法正確的是

A.Mc的最低負化合價為－3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5

C.的中子數為115D.通過化學反應可使轉化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空格。

（1）的分子式為：_____________，其一氯代物有_____種，該烴有多種同分異構體，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構體的結構簡式：_____

（2）分子式為C6H14的烴的主鏈為4個碳的同分異構體共有______種。

（3）寫出實驗室制取硝基苯的化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有（填序號，下同）_____________

（2）H2O被氧化的是_____________；屬于氧化還原反應，但H2O既不被氧化，也不被還原的是_____________。

（3）寫出⑤的離子反應方程式_____________。

（4）用雙線橋法表示反應⑧中電子轉移的方向和數目，并指出氧化產物和還原產物。雙線橋法：_____________；氧化產物：_____________；還原產物：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理如下：

下列有關說法正確的是

A.HCHO和CO2都是既含有σ鍵又含有π鍵的非極性分子

B.反應①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

C.理論上，吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質的量之比為1：4

D.每生成1.12LCO2時，反應②中一定對應生成11.2gFe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時，Li＋向M電極移動

B. 充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起

C. 放電時，M電極的電極反應為

D. 充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體工業(yè)會產生含氫氟酸的廢水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00mL廢水，滴入2～3滴酚酞試液，用0.0100molL－1NaOH標準溶液滴定，用去27.00mL。滴定終點的判斷方法是____________；廢水中的c(HF)＝__________________molL－1 (精確到0.0001)。

（2）用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產流程如下：

已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。

①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3。從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉化的原理是____________________________。

②最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量少，其原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的說法錯誤的是（ ）

A. e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)

B. bc段反應的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

C. d點溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. Oa段與de段所消耗CO2的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

A. B. C. D. E.

(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是____。

A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻

(3)在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

(4)在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_______________。

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