【題目】枸櫞酸()是一種弱有機(jī)酸,是柑橘類(lèi)水果中產(chǎn)生的一種天然防腐劑,也是食物和飲料中的酸味添加劑。

(1)枸櫞酸屬于____(填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2)枸櫞酸中含氧官能團(tuán)有羧基和____(填名稱)。

(3)向枸櫞酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說(shuō)明枸櫞酸溶液具有____性。

(4)1 mol枸櫞酸最多消耗____mol NaOH。

【答案】有機(jī)化合物 羥基 酸 3

【解析】

(1)從有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物的概念判斷；

(2)從分子的結(jié)構(gòu)中找出含氧官能團(tuán)是羧基和羥基；

(3)分子中含有羧基，具有酸性，利用酸的化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色；

(4)根據(jù)1mol羧基消耗1mol氫氧化鈉解答；

(1)根據(jù)所給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化學(xué)式為C6H8O7，屬于有機(jī)化合物；

(2)根據(jù)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基和羥基；

(3)紫色石蕊溶液顯紅色，說(shuō)明該物質(zhì)顯酸性，由于枸櫞酸屬于有機(jī)酸，具有酸的通性；

(4)1mol枸櫞酸中含有3mol羧基，因此最多消耗3mol NaOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，500°C，其反應(yīng)方程式為：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___________________

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

(2)在500℃時(shí)，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，過(guò)程如圖所示，在a時(shí)刻改變反應(yīng)條件，重新達(dá)到平衡，該改變的條件可能是____________，比較b時(shí)刻與c時(shí)刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它條件不變，c時(shí)刻加壓后，若平衡正向移動(dòng)，其原因可能是____________，若在d時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c到d的相關(guān)變化圖像________。

(3)工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸，請(qǐng)畫(huà)出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖________

(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是______________，短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對(duì)應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span> _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)_____________。

(5)已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是 __________________。NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_______。

（2）B的名稱為_________。寫(xiě)出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是______________。

（4）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，該步反應(yīng)的主要目的是____________。

（5）寫(xiě)出⑧的反應(yīng)試劑和條件：_______________；F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

（6）在方框中寫(xiě)出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )

A.間二甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“”取代時(shí)，形成的同分異構(gòu)體最多有6種

B.將等物質(zhì)的量的與混合，在光照條件下充分反應(yīng)可以制得純凈的氯乙烷

C.苯與液溴混合后加入鐵粉，此時(shí)苯發(fā)生了加成反應(yīng)

D.食物中的纖維素在人體內(nèi)可以水解生成葡萄糖，為人類(lèi)活動(dòng)提供能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是重要的清潔能源�？茖W(xué)家嘗試多種方法制取氫氣。

I．(1)儲(chǔ)氫材料能與水反應(yīng)得到氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出的電子式______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

Ⅱ．甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：

甘油水蒸氣重整()

H1

甘油部分氧化()

H2=-1206kJmol-1

甘油氧化水蒸汽重整()

H3=-950kJmol-1

(2)反應(yīng)的H1=_____ kJmol-1。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)設(shè)定在600～700℃進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因是：________________。

(4)反應(yīng)的副產(chǎn)物很多，加入一定量的通入適當(dāng)過(guò)量的都能提高氫氣的產(chǎn)率。則加入的原因：___________________；若混合氣體中，比例過(guò)高，則產(chǎn)率降低，其原因是：____________________________。

(5)通常將分散在高比表面的載體()上以提高催化效率。分別用三種催化劑的載體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣一段時(shí)間，繪制油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①結(jié)合上圖分析催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭()可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步：

第一步為：

第二步為：___________________________(寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種金屬， B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）A是________________；

（2）E在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；

（3）寫(xiě)出A→E、B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；

（4）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S 的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol

寫(xiě)出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式：_____。

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過(guò)程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時(shí)，吸收 SO2 的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測(cè)得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖: b 點(diǎn)時(shí)溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時(shí)，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：

①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對(duì)應(yīng) NH3 與 NO 的物質(zhì)的量之比是_____。

(4)間接電化學(xué)法除 NO。其原理如圖所示：寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水電池是我國(guó)1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池,可用于航海標(biāo)志燈的供電。

（1）下列裝置的模型,能體現(xiàn)海水電池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水電池工作過(guò)程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____,該極是電子___（填“流出”或“流入”）的一極,發(fā)生___反應(yīng)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案