【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=________kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器里,按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí),下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。(填序號(hào))
A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少
C.再加入一定量碳 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大
(3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②506K時(shí),反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________;壓強(qiáng):p1________(填“>”“<”或“=”)p2。
③反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。
(4)已知常溫下,H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA﹣,HA﹣H++A2﹣,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2﹣(aq)△H>0。
①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________。
【答案】-90.1 A 低溫 25% > < 增大 增大
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律,①-②×2=③,則ΔH1-ΔH2×2=ΔH3,求出ΔH2=-90.1kJ·mol-1。
(2)A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),一定條件下達(dá)到平衡,改變反應(yīng)的某一條件,正反應(yīng)速率先增大后減少,后減小是因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物濃度的下降,如增大H2O(g)的濃度,A項(xiàng)正確;B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K減少,平衡逆向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳為固體,濃度視為常數(shù),量的改變不引起平衡移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若增大產(chǎn)物CO(g)、H2(g)的濃度,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物H2O(g)氣體體積分?jǐn)?shù)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。
(3)①P1、P2為等壓線,即各條線上每點(diǎn)的壓強(qiáng)相等,隨溫度升高,CH3OH的物質(zhì)的量減少,說(shuō)明該可逆反應(yīng)正向放熱,△H<0,正反應(yīng)方向氣體計(jì)量數(shù)和減小,△S<0,根據(jù)△G=(△H-T.△S)<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。
② CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
起始物質(zhì)的量 1mol 2mol 0
變化的物質(zhì)的量 xmol 2xmol xmol
平衡時(shí)物質(zhì)的量 (1-x)mol 2(1-x)mol xmol
M點(diǎn)n(CH3OH)=0.25mol,x=0.25,506K時(shí),反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為;
M點(diǎn)、N點(diǎn)溫度為506K,N點(diǎn)n(CH3OH)減少,由M點(diǎn)到N點(diǎn)平衡逆向移動(dòng),N點(diǎn)壓強(qiáng)更小,壓強(qiáng):p1>p2。
③M點(diǎn)、N點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài),υ正=υ逆,N點(diǎn)壓強(qiáng)更小,速率更小,反應(yīng)速率:N點(diǎn)υ正(CO) < M點(diǎn)υ逆(CO)。
(4)①CaA(s)Ca2+(aq)+A2﹣(aq) △H>0。溫度升高時(shí),平衡正向移動(dòng),Ksp增大。
②滴加少量濃鹽酸,H++A2﹣HA﹣,CaA(s)Ca2+(aq)+A2﹣(aq),減小CaA溶解平衡中c(A2-),平衡正向移動(dòng),c(Ca2+)增大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程.反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。
B. 在該過(guò)程中,CO分子中碳氧鍵沒(méi)有斷裂成C和O。
C. 在該過(guò)程中,O與CO中C結(jié)合形成共價(jià)鍵。
D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
B.用氫氧化鈉溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無(wú)色溶液
C.用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種溶液
D.用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極分別得到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為
A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下反應(yīng)條件的控制中,不恰當(dāng)?shù)氖? )
A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆
B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火
C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D.降溫加快H2O2的分解速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒。
(1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:①有氧氣生成;②____________。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是_________;用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是________。
(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)方程式為____。
(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A.增強(qiáng)漂白能力和消毒作用
B.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì),便于保存和運(yùn)輸
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有利于漂白、消毒
(5)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________;②__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. 鍵的斷裂過(guò)程是吸熱過(guò)程,鍵的形成過(guò)程是放熱過(guò)程
B. “假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量
C. 反應(yīng)的△H=[(a+b)-2c]kJ/mol
D. 點(diǎn)燃條件和光照條件下,反應(yīng)的△H不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是( )
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中,加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng),越有利于膠體的生成
C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽(yáng)離子,從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的
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