【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOHYOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. XOH為強(qiáng)堿MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時,三種溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時,三種溶液中水的電離程度:XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.,YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

【答案】C

【解析】由圖示,0.1000mol/L的三種一元堿XOHMOH、YOH溶液的pH分別為13、119,說明XOH完全電離,所以XOH為強(qiáng)堿,MOH、YOH都電離一部分所以MOH、YOH均為弱堿,選項A正確。以XOH溶液為例,V[HCl(aq)]=15.00mL時,此溶液存在電荷守恒:c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)所以溶液的離子總濃度為2[c(Cl-)+c(OH-)]。三個溶液都可以重復(fù)如上計算得到三個溶液的離子總濃度都是2[c(Cl-)+c(OH-)],因為加入的HCl溶液的體積相等所以三個溶液的c(Cl-),只需要比較c(OH-)即可。由圖示V[HCl(aq)]=15.00mL時,三種溶液的pH大小順序為:XOH>MOH>YOH,pH越高代表c(OH-)越大所以V[HCl(aq)]=15.00mL時,三種溶液中離子總濃度大小順序為XOH>MOH>YOH,選項B正確。V[HCl(aq)]=20.00mL,加入的HCl與三種堿都完全中和得到鹽溶液因為XOH是強(qiáng)酸,所以中和得到強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,所以對于水的電離應(yīng)該無影響,而另兩個堿都是弱堿,中和生成的鹽都水解,對于水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用,所以V[HCl(aq)]=20.00mL,三種溶液中水的電離程度是XOH最小,選項C錯誤。V[HCl(aq)]=40.00ml.時,得到HClYCl濃度相等的混合溶液有電荷守恒c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-),與題目選項D的等式聯(lián)立,化簡得到:c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH),這是該溶液的物料守恒所以說明選項D中的等式正確,即選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 蛋白質(zhì)的鹽析 B. 石油裂化 C. 鋼鐵生銹 D. 工業(yè)制鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗.

I.NH4+的測定

采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。

相關(guān)的實驗步驟如下:

①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;

②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;

④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.

(1)儀器M的名稱為__________

(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行處理”,“處理的操作方法是_____________。

(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(偏大”“偏小不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法,實驗步驟如下:

①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;

③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。

(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________

(6)結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知:實驗室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl+3O2

(1)寫出儀器名稱:①________,②________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時,應(yīng)選擇____________________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時,應(yīng)選擇________________相連接,檢驗生成氣體時使用的試劑是________,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時,應(yīng)選擇______________裝置,實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是_______________________________

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【題目】下列所示圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,表示向MgCl2AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖象是( )

A. B. C. D.

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【題目】將3.8 g CO和H2混合氣體,在足量的氧氣中燃燒,產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2,則Na2O2增重

A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,只含有離子鍵的是(

A.NaOHNaHSB.CaCl2Na2O

C.CO2K2SD.H2O2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個條件,則下列對圖像的解讀正確的是

A. A2(g)+3B2(g)2AB3(g),如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),如圖②說明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體

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【題目】用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應(yīng)制單質(zhì)銅,有人設(shè)計了以下兩種方案:①FeH2Cu、贑uOCuSO4Cu,若按實驗原理進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量

A. 一樣多 B. ①多

C. ②多 D. 無法判斷

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