已知:Ⅰ.質(zhì)譜分析測得有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為92.5,含有碳、氫、氯三種元素,且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%。

Ⅱ.A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ⅲ.與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇(結(jié)構(gòu):)不能氧化成醛或酮。

Ⅳ.F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰,其峰面積之比為9∶1。

Ⅴ.E和G都能和新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),但反應(yīng)類型不同,H是一種具有果香味的液體。

根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_____________________。

(3)D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn),它們的名稱分別為______________________________________和______________________________________。

(4)在B的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象,請寫出其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

E與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)_____________________________________________。

反應(yīng)⑧_____________________________________________。

練習(xí)冊系列答案
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微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為:Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣,根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是( )

A.在使用過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過程中,電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

B.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol

D.H2(g)+O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1

B.SO3為0.4 mol·L-1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

D.SO2為0.25 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化需克服相同類型作用力的是( )

A.氯化氫和氯化鉀的溶解 B.硅和NaCl的熔化

C.碘和干冰的升華 D.溴和汞的汽化

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是( )

A.丙烯

B.2-甲基-2-丁烯

C.1-氯-1-丙烯

D.2,3-二甲基-2-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

兩種不同的烴CxHy和CaHb不論以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變,下列敘述正確的是( )

A.CxHy和CaHb分子中氫原子系數(shù)一定相等

B.可能是C2H4和C3H6的混合物

C.CxHy和CaHb一定是同分異構(gòu)體

D.CxHy和CaHb的最簡式可以不同

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下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A.甲反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡向生成氨氣的方向移動

B.乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響

C.丙表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化

D.丁表示向氨水中通入HCl氣體,溶液的導(dǎo)電能力變化

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

I、向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

II、某同學(xué)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理,設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗,

實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表,請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:

實驗序號

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L-1

V/ml

c/mol·L-1

V/ml

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。

(2)①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ;(填實驗序號)

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。

(3)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因:

【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ;

II、(1)S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)BD ;濃度對反應(yīng)速率的影響;

(3)二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導(dǎo)致測定不精確,且該實驗裝置較復(fù)雜,不易控制,所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。

【解析】

試題分析:I、草酸具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,會把草酸氧化為CO2,高錳酸鉀被還原草酸Mn2+,根據(jù)電子守恒機(jī)原子守恒,可得向(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;II、(1)硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)及水,反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的實驗應(yīng)該是其它條件相同,只有反應(yīng)的溫度不相同,組合比較合理的是BD;②A和B、A和C的組合中其它條件相同,只有物質(zhì)的濃度不相同,因此比較所研究的問題是濃度對反應(yīng)速率的影響;(3)由于S是不溶于水的物質(zhì),所以教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢;由于二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導(dǎo)致測定不精確,且該實驗裝置較復(fù)雜,不易控制,所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。

考點:考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、離子方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價的知識。

【題型】實驗題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)

請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) 。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)

(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號)

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗

D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失

(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液 。

(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過計算可得,該鹽酸濃度為:______ mol•L-1(計算結(jié)果保留4位小數(shù))

II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L-1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將___________(填“偏大”或“偏小”)。

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