【題目】下列日常生活中涉及到一些化學(xué)知識(shí)分析正確的是
A.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬
B.大力開發(fā)化石能源以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)發(fā)展
C.積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學(xué)煙霧
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的呈現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )
①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
②甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
③兩燒杯中溶液的c(H+)均減小
④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO42-向Zn片移動(dòng),H+向Cu片移動(dòng)
⑥乙中電流從Cu片流向Zn片
⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變
A. ①②③B. ③⑤⑦
C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2;B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層,而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)B元素的名稱________。
(2)形成化合物A2E2的化學(xué)鍵類型是:____________________________。
(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。____________________________。
(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4,則
(1)a的值為______
(2)平衡時(shí)X的濃度為_______
(3)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率_________
(4)0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為_______
(5)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)氣體X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高
B. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
C. 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以降低溫度會(huì)縮短反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間
D. 在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:
其中:A是乙烯,能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:
(1)“C6H12O6”的名稱是________,A的電子式為________,C中含有官能團(tuán)名稱_______。
(2) A→B反應(yīng)類型______________。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
C→D:_____________________,
CH3CH2OH→CH3CHO:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含F(xiàn)e3+的和I-的混合溶液中,反應(yīng)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. v()=v(I-)=v(I2)
D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”,可添加在鋼鐵中,并以鈦-鋁-釩合金的形式用于航天領(lǐng)域;釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大,是世界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題:
(1)釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示,則該氧化物的化學(xué)式為________,其熔沸點(diǎn)比下圖3(為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu))物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要________(填“高”、“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一種常見的催化劑,在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二釩作催化劑。
①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示,則該結(jié)構(gòu)中含有_______個(gè)π鍵。
②在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。
③H、C、N、O四元素,其電負(fù)性從大到小的順序依次為___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構(gòu)型相同的一種陽離子:________(填離子符號(hào))。
(4)已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示,假設(shè)晶胞的邊長為d×10—7cm,釩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則密度為__________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發(fā)、分液
C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
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