【題目】下列組合屬于同位素的是 ( )

A.金剛石和石墨B.16O18OC.H216O H218OD.16O218O2

【答案】B

【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素;由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體;以此來解答。

A.金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,選項A錯誤;

B16O18O為相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子,互為同位素,選項B正確;

CH216O H218O是化合物,不是原子,不互為同位素,選項C錯誤;

D16O218O2為同種元素組成的相同單質(zhì),為同一種物質(zhì),選項D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳:菠菜與豆腐不宜同時食用。

資料:(1)菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等

(2)醋酸不與草酸鈣反應(yīng)

(3)某草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)的相對分子質(zhì)量為128+18x

【實驗一】菠菜中部分成分分析

(1)用開水煮沸菠菜樣品碎末2~3 min的目的是___________________。

(2)溶液M中含有的主要陰離子有____________________。

(3)已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________。

(4)B的化學式可能是________________。

(5)草酸比碳酸的酸性___________(填“強”或“弱”)。

【實驗二】對某草酸鈣晶體進行熱分解研究,得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素,質(zhì)量比為5:2,其化學式是__________。

(2)固體質(zhì)量由12.8 g變?yōu)?0.0 g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________。

(3)x =_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗。(已知Na2SO3+H2SO4() Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題

1裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________

2反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是______________,反應(yīng)的離子方程式為__________;裝置C中的現(xiàn)象是__________,表現(xiàn)了SO2__________________;裝置D中的現(xiàn)象是__________,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________。

3裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________

4F裝置的作用是_________________________,倒扣漏斗的作用是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是
A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2 , 化學反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3 , 再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=﹣98kJ/mol.開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),當反應(yīng)達到平衡時共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=(用分數(shù)表示).在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當SO2轉(zhuǎn)化率為60%時,該反應(yīng)向方向進行
(3)在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng):其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為(填圖象中的字母序號).
(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol1 , 在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是

A.A,C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A,C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.若P2>P1 , 則化學平衡常數(shù)KA>KC
(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574KJ/mol
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

(1) 海洋元素的元素符號_______ ,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為_______。

(2)寫出NaCl的電子式________

(3)NaHCO3溶于水的電離方程式_________。

(4)寫出實驗室用MnO2 HCl制氯氣的離子方程式__________

(5)用化學方程式表示除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3__________。

(6)完成下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:

(1)A的化學式________。

(2)C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過程________、________。

(3)D為金屬,D的化學式________ (寫出2)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中充入A(g)B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

600

0.30

0.20

0.30

700

0.20

0.30

0.24

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實驗①中,若5min時測得n(B)=0.050mol,則05min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后,增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率不變,平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實驗③中,達到平衡時,a>0.10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)

C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D.KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量

C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量

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