Question

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為          。

（2）稱(chēng)取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論          。

②同學(xué)們?cè)趦蔁�杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

          （填字母序號(hào)）。

a．溶液溫度下降                 b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈無(wú)色             d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，          （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是          。

a．裝置I的氣球體積較大               b．裝置II的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算

（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L^-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)現(xiàn)象	預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液	無(wú)白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。

 

實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為          。

 

Answer 1

【答案】

(1)2NaHCO₃ Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O．

(2)①在相同的溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水中。   ② b d  

(3)①Ⅰ   ② a (4)Ca²⁺+2HCO₃^-= CaCO₃↓+ CO₂↑+H₂O．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知A是NaHCO_3；B是Na₂CO_3。A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO₃ Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O． (2) ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論是：在相同的溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水中。②盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b．溶液溫度升高 。d．滴入酚酞后呈紅色。所以選項(xiàng)為：b d． (3) Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行。首先是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃ +NaCl；不產(chǎn)生氣體。然后是HCl+ NaHCO₃ = NaCl+ CO₂↑+H₂O．所以Ⅰ比Ⅱ反應(yīng)的放出氣體要快。即Ⅰ程度更為劇烈。② 根據(jù)計(jì)算可知①NaHCO₃ +HCl= CO₂↑+H₂O +NaCl 產(chǎn)生氣體按照NaHCO₃ 計(jì)算。②2HCl+Na₂CO₃= CO₂↑+H₂O +2NaCl．放出氣體反應(yīng)放出氣體按照HCl來(lái)計(jì)算。當(dāng)鹽酸相同時(shí)NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多。所以選項(xiàng)為：a．(4) 操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L^-1CaCl₂溶液,產(chǎn)生白色沉淀和氣體。是因?yàn)镠CO₃^-在溶液中既存在電離 也存在著水解平衡，電離產(chǎn)生的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合形成碳酸鈣沉淀。水解產(chǎn)生的碳酸達(dá)到一定量就發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水。則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為: Ca²⁺+2HCO₃^-= CaCO₃↓+ CO₂↑+H₂O．

考點(diǎn)：考查Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)的知識(shí)。