10．在一定條件下密閉容器中發(fā)生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=akJ/mol．反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知a＞0
B．升高溫度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C．反應體系中加入催化劑可增加反應熱
D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

分析 A、圖象分析反應物總能量大于生成物總能量；
B、圖象分析反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
C、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡；
D、將平衡混合物通入水中NO、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸再與氨氣反應生成硝酸銨．

解答 解：A、圖象分析反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應，所以a＜0，故A錯誤；
B、圖象分析判斷反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，降低NH3的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，反應體系中加入催化劑不改變反應熱，故C錯誤；
D、將平衡混合物通入水中NO、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸再與氨氣反應生成硝酸銨，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平衡的理解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述中，不正確的有（錯選倒扣分）CEG
A．同位素示蹤技術(shù)常用于有機化學反應機理的確定，CH3CH218OH和CH3COOH在濃硫酸存在下加熱，在反應后的混合溶液中可測出含O-18的乙酸乙酯．
B．在鐵和鹽酸的反應中加入少量固體硫酸銅能加快反應速率
C．將淀粉溶液滴在碘化鉀試紙上，試紙變藍色
D．向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅可鑒定是否有水存在
E．在實驗室蒸餾石油的實驗中，溫度計的水銀球應浸入石油液體中，以測量液體的溫度
F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是兩者的褪色原理不同
G．實驗室制取乙酸乙酯時，向反應容器中依次加入濃硫酸、無水乙醇和冰醋酸
H．附著于試管內(nèi)壁的油脂，可用熱的燒堿溶液洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表：
元素性質(zhì)元素編號
原子半徑（nm）ABCDEFG
0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143
最高正化合價無+5+1+5+7+1+3
最低負化合價-2-3-1-3-1無無
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氫化物的沸點比D的氫化物的沸點高；（填：高、低或相等），其理由是氨氣中含有氫鍵、膦不含氫鍵
（3）寫出G的單質(zhì)與F的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
化合物甲由G、E兩種元素組成，該化合物甲熔化時破壞了共價鍵，它的水溶液顯酸性（填：酸性、堿性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F兩種元素組成的淡黃色物質(zhì)中含有的化學鍵：離子鍵和共價鍵
（5）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的是H2O（用化學式表示）
（6）由B、C兩種元素組成的離子化合物（用電子式表示）
（7）B與E兩種元素形成的一種化合物乙，該化合物中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯B．  
3-丁醇
C．2-甲基丁烷D． 甲基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使電解液恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2反應B．Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反應
C．氫氧化鋇溶液和硝酸反應D．氨水和稀H2SO4反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于0.5mol．
（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4，△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填△H1、△H2 和△H3等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與5mol/L100mL KOH溶液完全反應．求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設(shè)其數(shù)值為X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑．甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；
請從化學反應的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：化學反應過程中，反應物化學鍵的破壞需要吸收能量，而生產(chǎn)物化學鍵的形成要放出能量，當化學鍵的破壞需要吸收能量小于化學鍵的形成要放出能量，反應為放熱．或1mol CH4與2mol O2化學鍵的破壞需要吸收能量小于2CO mol與4 mol H2O化學鍵的形成要放出能量，反應為放熱．

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