Question

（2011?宜賓模擬）2011年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137．在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用．因此世界多地出現(xiàn)市民搶購碘片現(xiàn)象，我國部分地區(qū)還出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象．為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出市民不應(yīng)擅自服用碘片，多吃碘鹽也起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必?fù)屬彛�碘片和碘鹽相關(guān)信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片．
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20-30毫克．
KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，
總反應(yīng)方程式為：KI+3H₂O 

電解  .

 KIO₃+3H₂↑．
Na₂S₂O₃可與I₂反應(yīng)：I₂+2S₂O^2-₃（無色）→2I^-+S₄O^2-₆（無色）．
回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是

中子數(shù)

；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃

5

公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片．說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘

無

（填“有”、“無”）作用．
（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應(yīng)式為

I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測．下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

；
②用0.010mol?L^-1的Na₂SO₃溶液滴定，當(dāng)用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時藍(lán)色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO₃的含量為

42.8

mg/kg．由此可判定該食鹽為

合格

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．

Answer 1

分析：（1）碘127和碘131中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于同位素；根據(jù)碘片和食鹽中的含碘量計算；
（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應(yīng)式為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，陰極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，以此判斷；
（3）①IO₃^-具有氧化性，在酸性條件下與具有還原性的I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂；
②根據(jù)反應(yīng)IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^-+S₄O₆^2-（無色），得出反應(yīng)的關(guān)系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，根據(jù)關(guān)系式計算．

解答：解：（1）碘127和碘131中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于同位素，每片碘片含100毫克的碘，而每公斤食用鹽中碘含量為20毫克，所以人每天吃

100mg

20mg

=5公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片，說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘無作用，
故答案為：中子數(shù)；5；無；
（2）電解法制KIO₃中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，陰極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陰極PH增大，
故答案為：I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺；增大；
（3）①IO₃^-具有氧化性，在酸性條件下與具有還原性的I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②根據(jù)反應(yīng)IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^-+S₄O₆^2-（無色），得出反應(yīng)的關(guān)系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，
又n（Na₂S₂O₃）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，
則IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-
  1          6
n（IO₃^-）      0.00012mol
n（IO₃^-）=0.00002mol，
m（KIO₃）=0.00002mol×214g/mol=0.00428g=4.28mg，
所以1kg食鹽中：m（KIO₃）=10×4.28mg=42.8mg，
其中m（I）=42.8mg×

127

214

=25.4mg＞20mg，
所以可判定該食鹽合格，
故答案為：42.8；合格．

點評：本題考查較為綜合，涉及電化學(xué)、離子方程式的書寫以及物質(zhì)含量的測定，題目難度中等，解答時注意把握反應(yīng)的關(guān)系式．