Question

【題目】(1) 已 知 16 g 固 體 硫 完 全 燃 燒 時 放 出 148.4 kJ的 熱 量 ， 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是________________。

(2)2mol乙醇 燃燒 時，生成液 態(tài)水 和二 氧化碳 ，同 時放 出 2733.6kJ 的熱 量， 寫出 該反應(yīng) 的熱 化學(xué) 方程式________________________________。

(3)用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，在 C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有 5NA 個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ 的熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。

(4).在一定條件下,通入 80 g SO2 氣體充分生成 SO3 氣體時,放 出熱量 98.3 kJ,已知 SO2 在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程________________________________。

(5)已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol；CO2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol；2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol

求：2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=_____kJ/mol

Answer 1

【答案】S(s)+ O2(g)=SO2(g) ΔH= -296.8kJ/mol 2C2H5OH(l)+6O2(g)= 4CO2(g)+6 H2O(l) △H=-2733.6 kJ/mol C2H2(g)+ O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l) △H=-1300 kJ/mol 2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) ΔH= -196.6 kJ/mol △H= (d+2b+2c)kJ/mol

【解析】

(1)16 g固體硫是0.5mol，所以求出1mol固體硫燃燒放出的熱量；

(2) 1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為：2733.6kJ；
(3)依據(jù)反應(yīng)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)，可知，每2摩爾乙炔參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移20mol電子，現(xiàn)有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則1mol乙炔反應(yīng)時可放出1300kJ的熱量；

(4)在一定條件下，80g SO2氣體物質(zhì)的量為1.25mol，通入密閉容器中被氧化成SO3氣體，已知 SO2 在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%，則生成SO3氣體（1.25×80%）mol=1mol，達到平衡時，共放出熱量98.3kJ，則1mol二氧化硫完全反應(yīng)放熱=98.3kJ；

(5) ①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol；②O2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol；③2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g)△ H4=d kJ/mol；則①×2+②×2+③可以得到2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)。

(1)16 g固體硫是0.5mol，所以反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是S(s)＋O 2 (g)=SO 2 (g)　 ΔH=2×(-148.4 kJ/mol)= -296.8kJ/mol;

(2) 1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為：2733.6kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H5OH(l)+6O2(g)= 4CO2(g)+6 H2O(l) △H=-2733.6 kJ/mol；
(3)依據(jù)反應(yīng)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)，可知，每2摩爾乙炔參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移20mol電子，現(xiàn)有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則1mol乙炔反應(yīng)時可放出1300kJ的熱量，所以此反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+ O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；

(4)在一定條件下，80g SO2氣體物質(zhì)的量為1.25mol，通入密閉容器中被氧化成SO3氣體，已知 SO2 在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%，則生成SO3氣體（1.25×80%）mol=1mol，達到平衡時，共放出熱量98.3kJ，則1mol二氧化硫完全反應(yīng)放熱=98.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) ΔH= 2×（-98.3）kJ/mol = -196.6 kJ/mol；

(5) ①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol；②O2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol；③2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol；則①×2+②×2+③可以得到2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H= (d+2b+2c) kJ/mol。