精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2為原料進行熱化學循環(huán)制氫法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；   H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g)；
2HI(g) H2(g)+I2(g)。從理論上講，該循環(huán)中，a mol原料水能制得氫氣
A．a molB．0.5a molC．0.25a molD．2a mol
A
因為是理論上的計算，不需考慮能量變化，經過整理，得最后的關系式
H2O → H2+O2。所以a mol H2O理論上得到a mol H2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了提高煤燃燒的熱效率并減少SO2、CO等有害氣體的污染，可采取的措施有（   ）
A．通入大量的空氣
B．將固體燃料粉碎、使之充分燃燒
C．將煤經過處理，使之轉化為氣體燃料
D．控制煤的生產

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。  
化學鍵    Si—O    Si—Cl    H—H    H—Cl    Si—Si    Si—C 
鍵能/ kJ?mol—1    460    360    436    431    176    347 
請回答下列問題： 
⑴ 比較下列兩組物質的熔點高低（填＞或＜） 
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 
⑵ 圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子， 請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。   
⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。� SiCl4 (g) + 2H2(g)   Si(s) + 4HCl(g)；該反應的反應熱△H = ___________ KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列說法正確的是(   )
A．氫氣與氧氣反應吸收熱量483.6kJ
B．氫氣燃燒反應的反應熱為483.6kJ
C．2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ的熱量
D．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鉻的化學豐富多采，實驗結果常出人意料。將過量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 熱至50oC后冷至0oC，析出暗棕紅色晶體A。元素分析報告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導電。紅外圖譜證實A 有N-H鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實A 中的鉻原子周圍有7個配位原子提供孤對電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構型。
3-1 以上信息表明A 的化學式為：        ；可能的結構式為：          。
3-2  A 中鉻的氧化數為：             。
3-3 預期A 最特征的化學性質為：                       。
3-4 生成晶體A的反應是氧化還原反應，方程式是：                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H1，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H2，且△H1＜ △H2，若A和D的混合氣體1mol 完全與B反應，反應熱為△H3，則A和D的物質的量之比為（   ）
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為           。 
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2＋3H22NH3，則在電化學合成氨的過程中，陽極反應式為                      ，陰極反應式為                          。
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：
t/K
298
398
498
……
K/(mol·L－1)－2
4.1×106
K1
K2
……
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1      4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是       （填序號字母）。
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B．2v(NH3)(正) ＝3v(H2)(逆)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是                  。
②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（   ）
A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法一定正確的是（　�。�
A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素的最高化合價X＜Y
B．任何物質中都必含有化學鍵
C．共價鍵必存在于共價化合物中，離子鍵必存在于離子化合物中
D．CaC2中既有離子鍵又有共價鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案