【題目】2.24L（標準狀況）某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，得到20g沉淀；若用足量堿石灰吸收這些燃燒產(chǎn)物，固體質(zhì)量增重12.4g。通過計算確定該烴的分子式___。

【答案】C2H4

【解析】

設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為x

解得x=8.8g，
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m(CO2)+m(H2O)=12.4g，m(H2O)=12.4g-8.8g=3.6g，烴的物質(zhì)的量為n(烴)==0.1mol，n(CO2)==0.2mol，則n(C)=0.2mol，n(H2O)==0.2mol，則n(H)=n(H2O)×2=0.4mol，即0.1mol烴中含有0.2molC、0.4molH，所以1mol氣態(tài)烴中含有2molC、4molH，所以該氣態(tài)烴的分子式是C2H4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】獲取下列金屬單質(zhì)的原理與對應(yīng)的方法，正確的是（ ）

選項

原理

方法

A

2HgO2Hg+O2↑

電解法

B

WO3+3H2W+3H2O

熱分解法

C

Cu2S+O22Cu+SO2

富集法

D

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

熱還原法

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.向K2S溶液中加水稀釋，會減小

B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，水的電離程度先增大后減小

C.向含有MgCO3固體的溶液中加入少量鹽酸，c(CO32-)會增大

D.向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S，保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“電芬頓法”除去水體里有機污染物的原理如圖所示，發(fā)生電芬頓反應(yīng)：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基(·OH)能降解有機污染物。下列說法正確的是

A. 電源的A極是正極，B極是負極

B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-==OH+H+

D. 常溫常壓下，消耗22.4LO2，可以產(chǎn)生4mol·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B. 在常溫下鐵遇濃硫酸會鈍化，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸

C. 氯氣具有漂白性,可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，沒有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

Ⅰ.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_________（填“A”或“B”）。

A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是________________________（寫一條）；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是____________________________。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應(yīng)為_______→D

（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意______________________。

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