新型燃料電池——氫氧燃料電池，兩個電極一般用鉑作材料，一個極通入H2，另一極通入O2，電解質(zhì)溶液用KOH溶液．

(1)氫氧燃料電池放電時，正極上電極反應(yīng)方程式是________，負(fù)極電極反應(yīng)方程式是________，總反應(yīng)方程式是________．

(2)某學(xué)生利用氫氧燃料電池的放電反應(yīng)(假設(shè)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)化率為57.5％)來測定氫氣的燃燒熱．10lKPa，298K時，當(dāng)電池放電時，電路的路端電壓為0.850V，依實驗結(jié)果，經(jīng)計算寫出表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________．(已知電子的電量為1.6×10－19C)

答案：
解析：

　　(1)O2＋2H2O＋4e－4OH－

　　2H2＋4OH－－4e－4H2O

　　2H2＋O22H2O

　　(2)H2(g)＋O2(g)H2O(L)　　△H＝－285kJ·mol－1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某項目小組為解決新型燃料電池的氫源，開展了柴油自熱重整制氫項目研究．他們將柴油模擬成C10H21，并用3個獨立反應(yīng)描述柴油自熱重整制氫反應(yīng)過程：
（i）2C10H21（g）+20H2O（g）═20CO（g）+41H2（g）△H=+500kJ?moL-1
（ii）2C10H2l（g）+10O2（g）═20CO（g）+21H2（g）△H=-200kJ?moL-1
（iii）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+50kJ?moL-1
請你參與項目小組的研究，并回答下列問題．
（1）熱化學(xué)研究
①若要使該反應(yīng)體系中的（i）和（ii）兩反應(yīng)熱量達(dá)到平衡，反應(yīng)時加入的柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為
 
．
②若起始時，柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為2：30：5，反應(yīng)產(chǎn)物只有二氧化碳和氫氣，則上述反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）熱力學(xué)研究
一定溫度下，反應(yīng)（iii）的平衡常數(shù)為1．若在該溫度下，密閉容器中CO、H2O、CO2和H2的起始濃度分別為1mol?L-1、4mol?L-1、3mol?L-1、2mol?L-1，則反應(yīng)開始時，此反應(yīng)將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，以達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）反應(yīng)條件的實驗研究
①為尋找上述反應(yīng)的催化劑合適溫度，進(jìn)行了如下研究：將同物質(zhì)的量比的柴油、水、氧氣分別等量通人催化劑中，測得催化劑床層人口溫度與反應(yīng)生成混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1．據(jù)此選擇該反應(yīng)較適宜的溫度應(yīng)為
 
，理由是
 
．
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②實驗中，項目小組得到如圖2的實驗結(jié)果，圖中氧碳摩爾比是指通人的氧氣中氧元素和柴油中碳元素的物質(zhì)的量比．則此實驗的目的是
 
．
③為比較圖3和圖4兩種反應(yīng)器的制氫效益，請設(shè)計一個實驗方案（要求簡單敘述實驗方法和所需測定的數(shù)據(jù)）．答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 
．（選填字母）
A．電解水    B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）因氫氣易燃易爆，貯運安全極為重要．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1．寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
． 精英家教網(wǎng)
（3）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 3.2g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極附近的pH
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：新人教版2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期單元測試(2)化學(xué)試題 題型：022

2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船．這標(biāo)志著我國在航天領(lǐng)域的重大突破：

(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液太N2O4作為火箭的推進(jìn)劑．已知1 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出Q kJ的熱量，產(chǎn)物是對環(huán)境無害的氮氣和水蒸氣．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．但實際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是________．

(2)實際上，最理想的燃燒熱大，體積小，本身毒性�。踩墓虘B(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因為________．

(3)新型無機(jī)材料在航天工業(yè)中也有廣泛應(yīng)用．如飛船表面覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質(zhì)中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則氮化硅的化學(xué)式為________．

(4)飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池．常用的燃料電池是氫氧燃料電池，已知負(fù)極的反應(yīng)式為：2H2－4e－＋4OH－4H2O，正極的反應(yīng)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：

請你歸納出
（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系____________；
寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應(yīng)生成1molSiO2的反應(yīng)熱△H ="="          KJ/mol。
（III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。寫出該燃料電池的電極反應(yīng)：
負(fù)極：                         正極：                    

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省期中題 題型：單選題

下列敘述正確的是
[     ]
A.1H和2H互為同素異形體
B.鉛蓄電池是一種新型環(huán)保電池
C.氫氧燃料電池中氫氣在正極上失去電子
D.鋅錳干電池中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

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