【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A的平衡應(yīng)該標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài)，即為：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B的電荷不守恒，應(yīng)該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將選項(xiàng)C的方程式兩邊各去掉一個(gè)水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氫根的電離，選項(xiàng)C正確。亞硫酸根離子的水解應(yīng)該分步進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理

B. 泡沫滅火器是運(yùn)用雙水解原理產(chǎn)生CO2

C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體

D. 將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處，是運(yùn)用平衡理論

【答案】A

【解析】生石灰作食品速熱劑的原理為：生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出熱量，故A錯(cuò)誤；B、泡沫滅火器（成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故B正確；C、鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故C正確；D、煤氣中毒是指大量的CO與血紅蛋白結(jié)合，使得平衡：血紅蛋白-O2+CO血紅蛋白-CO+O2向右移動，氧失去了與血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會，造成組織缺氧，將人移到通風(fēng)處，氧氣濃度增大，平衡向左移動，故D正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室:a<b

C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應(yīng)：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是____。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式____（用元素符號表示）。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是____。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強(qiáng)弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆]有說明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。

測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導(dǎo)電性較差。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A. 弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B. 醋酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后的體積為混合前的體積和，V1：V2=（ ）
A.1：2
B.2：1
C.3：2
D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每到冬天就會出現(xiàn)大霧天氣，能見度不到10米，致使汽車行駛受阻，下列關(guān)于霧的說法正確的是（ ）
A.無法確定霧中水滴的直徑大小
B.不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.霧中水滴的直徑在1nm～100nm間
D.霧中水滴的直徑小于1nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分：

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是______________（填化學(xué)式，下同），E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈______________色。

（4）分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式：__________________________________________。

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