工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間生成2a mol SO3，同時(shí)生成a mol O2
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
D
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，A正確。根據(jù)反應(yīng)式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知B正確。增大氧氣的濃度，可以太高SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度之間不一定相等，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率為40%
B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·(L·min)－1
C．x＝2
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8 mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）（△H<0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                                 
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動(dòng)
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色　        　     
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ；
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為     （mol·L-1·min-1）；
③3min后圖中曲線所表示的含義是                    。
（2）(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問題。

①溫度計(jì)的水銀球插在什么位置?
②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?
③冷卻水的流動(dòng)方向如何？（填A(yù)或B，下題同）
A、a→b      B、 b→a   
④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?
A、是     B、不是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)減少
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c(H＋)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3，下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．生成氨的速率與分解氨的速率相等
B．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N，同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成
C．N2、H2，、NH3的濃度相等
D．混合氣體總壓不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出
B．對(duì)2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡體系壓強(qiáng)可使顏色變深
C．在合成氨的反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，采取高壓的條件
D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol X和2mol Y，達(dá)平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)＞a%的是
A．1molY，1molZB．2mol X，1molY，1molZC．1molY和3molZD．2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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