【題目】下列說法正確的是（ ）

A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

【答案】A

【解析】

試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應，在負極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個，C錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是 ( )

選項

操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

溶液變藍

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

將鋁片放入鹽酸中

產生氣泡的速率開始較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢

H＋的濃度是影響反應速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱

得到藍色溶液

蔗糖水解產物沒有還原性或蔗糖未水解

D

向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2

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【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

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【題目】關于具有相同的電子層結構的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列說法中正確的是

A. 原子半徑C＞A＞B＞D B. 價電子數(shù)D＞C＞A＞B

C. 離子半徑C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D. 單質的還原性A＞B＞C＞D

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【題目】原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于( )

A. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. f區(qū)

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．標準狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確且存在因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

用酒精燈加熱摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O，產生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管

干燥管中的白色粉末先變成天藍色，后又變成深藍色

加熱溫度較低時摩爾鹽分解產生水蒸氣，溫度稍高時分解產物中有氨氣

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化

溶液中產生白色沉淀，加稀硝酸不溶解

原溶液中一定含有SO42-

C

向CuSO4溶液中通入H2S氣體

溶液的藍色褪去，生成黑色沉淀

氫硫酸的酸性比硫酸強

D

向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入幾滴0.1mol/L的NaI溶液

先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀

溶度積KSp(AgCl)

＞KSp(AgI)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色

②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中

鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快

③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中

劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：

（1）實驗③的現(xiàn)象是 ，

該反應的離子方程式為 。

（2）由實驗③得出的實驗結論是 。

（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是 。

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電

子，該結論是否正確并說明原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是

A. 元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵

B. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>rC)>r(B)

C. 1.0L 0.1mol／L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.lmol

D. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204xl024個電子

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