【題目】(1)在101 kPa時(shí),1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出890 kJ的熱量。
①CH4的燃燒熱為___,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________;
②1 000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_____。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1 160 kJ·mol-1。寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式:_______________。
【答案】 890 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 3.97×104 kJ CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
【解析】燃燒熱:在25℃,101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量;根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,n=V/Vm計(jì)算1000L甲烷的物質(zhì)的量,然后結(jié)合甲烷的燃燒熱值,計(jì)算放出的熱量;已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJmol-1;②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJmol-1,利用蓋斯定律將(①+②)/2可得到:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱。
(1)①在25℃、101kPa下,1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ,所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1;正確答案:890 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1!
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下1000L甲烷氣體的物質(zhì)的量n=1000/22.4=44.6mol,則燃燒后產(chǎn)生的熱量等于890kJ·mol-1×44.6mol=3.97×104kJ;正確答案:3.97×104 kJ。
(2)由反應(yīng):①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJmol-1;②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律可知,(①+②)/2可得到:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H==-867kJ·mol-1,所以CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1;正確答案:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 , 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有些試卷做了幾題就不想做了,這個(gè)題看起來(lái)還行。一定溫度下,在一個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2AB3(g),下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
A. 容器中混合氣體的密度保持不變
B. 消耗nmolA2的同時(shí)生成2nmolAB3
C. 容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等
D. 容器中各物質(zhì)濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能夠說(shuō)明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強(qiáng)的是( )
A.都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅
C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化,加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是
A.Ag→Ag+B.Fe2O3→FeOC.Cu→CuOD.NO→NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)燃燒時(shí)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是( )
A.天然氣
B.氫氣
C.水煤氣
D.煤炭
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制。磻(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下: +Cl2 +HCl
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,寫出A反應(yīng)器的名稱 . A中空玻璃管B的作用是 . 冷凝管中的冷凝水應(yīng)從(填“a”或“b”)口通入.
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在40﹣﹣60℃為宜,溫度過(guò)高會(huì)生成過(guò)多的二氯苯. ①對(duì)C加熱的方法是(填字母).
a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和 .
(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾. ①堿洗之前要水洗的目的是 , 如果不用水洗,直接堿洗缺點(diǎn)是 .
②寫出堿洗時(shí)用10%氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫出兩個(gè)即可).
(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間,需要增添一U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率
B. 用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率
C. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度
D. 在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
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