【題目】要證明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,合理的操作順序是( )
①加入足量的氯水 ② 取少量試液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③② B. ③②① C. ②③① D. ②①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ.mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率增大
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ
D. X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年10月11日,神舟十一號飛船搭乘CZ﹣2F火箭成功發(fā)射。在重達(dá)495 噸的起飛重量中,95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑。
(1)降冰片烯(C7H10)是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進(jìn)劑。已知:
燃料 | 密度(gcm-3) | 體積熱值(JL-1) |
降冰片烯 | 1.0 | 4.2×107 |
寫出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑。
①已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H1
2H2(g)+O2(l)=2H2O(l)△H2
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H3
2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l)△H4
則△H4=_____(用△H1、△H2、△H3來表示)。
②某溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O,第4min達(dá)到平衡,容器內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間的變化情況如圖1所示,求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)_____。保持其它條件不變,在第5min時(shí)向體系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2,第8min重新達(dá)到平衡,此時(shí)c(H2)=c(CH3OH)。請?jiān)趫D中畫出5到9min的c(CO2)變化曲線示意圖。
(3)NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑,可通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖2所示,A電極的名稱為_____極,請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VⅡA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 . (用元素符號表示)
(2)②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)
(3)用電子式表示③與⑦形成化合物的過程 .
(4)在①~⑧元素中,元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的 . (填化學(xué)式)
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組分類正確的是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 膽礬 | 鹽酸 | 石灰石 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 純堿 | 二氧化碳 |
C | 熟石灰 | 醋酸 | 石灰水 | 水 |
D | 生石灰 | 碳酸 | 蘇打 | 干冰 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NH3催化還原氮的氧化物,可以消除氮的氧化物的污染。已知:
反應(yīng)①:4NH3(g)+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1
反應(yīng)②:2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2(△H2<0且)
反應(yīng)③:4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3
反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)心如下表:
(1)試推測反應(yīng)③是______ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下反應(yīng)①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
則:
①計(jì)算0~4min時(shí)在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=__________。
②下列說法正確的是:__________________。
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B) >Ea(C)
B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快的原因,是因?yàn)樵黾踊罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)
C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)溫度不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
(3)對于反應(yīng)②,若在某溫度下,在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2,反應(yīng)一段時(shí)間后,測的生成NO21.6mol,則該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?_______(填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應(yīng)的K約為147.3)。達(dá)平衡后,在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2,則還要加入NO______mol、O2_____mol,達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度才能跟前平衡的相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2
C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5
D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3
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