【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的 HCN 氣體,同時 HCN 又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
下列選項錯誤的是( )
A.向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應為2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B.相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中,水的電離程度前者小
C.中和等體積、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
【答案】A
【解析】
A.氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸,所以發(fā)生CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-反應,故A錯誤;
B. 相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中,前者是酸,抑制水電離,NaCN后者為弱堿鹽,水解,促進水電離,水的電離程度前者小,故B正確;
C. 等pH的HCOOH和HCN溶液,甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸,所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故C正確;
D.根據(jù)電荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即離子總數(shù)是n(Na+ )+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的c(OH-)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以甲酸鈉中離子總數(shù)大,故D正確;
故選A。
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法,過程如下:CrO42-
Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為,當溶液中離子濃度小于時認為離子已經(jīng)沉淀完全,常溫下,有關(guān)敘述中不正確的是
A.上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應
B.第二步離子方程式為:
C.處理含鉻廢水可使用強堿,也可以使用弱堿氨水
D.當時,廢水中鉻元素沉淀完全
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【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中,反應起始時,A、B的體積相同。(已知:2NO2 N2O4;△H<0)
(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2,氣球B將___________(填:變大、變小、不變)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填: 變大、變小、不變)。
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,___________中的顏色較深。
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【題目】草酸溶液與酸性溶液反應時,溶液褪色總是先慢后快,某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
(查閱資料)溶液氧化的反應歷程為:
(提出假設)假設1:該反應為放熱
假設2:反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設3:K+對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設,原因是______。
(設計、完成實驗)
稱取______g草酸晶體,配置500mL溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和______。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項的字母序號。
A 稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤
B 定容時俯視刻度線
C 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
D 搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容
完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量 | 控制條件 | 溶液褪 色時間 | |||
溶液 | 等濃度 溶液 | 稀硫酸 | ||||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度 | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量固體 | |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 溶液 | 18 |
則______,假設______成立。
由于能氧化水中有機物等因素,配置好穩(wěn)定的溶液,其濃度需標定.取溶液于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸,用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗溶液,則草酸溶液與酸性溶液反應的離子方程式為:______,上述實驗中溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
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【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中:c()=2c(H2CO3)+c(H+)- c(OH-)
B.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c()+2c()+2c(H2CO3)
C.向3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時,溶液中: c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
D.等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋主要成分是的總酸量。已知終點時所得溶液呈堿性。
Ⅰ、實驗步驟:
(1)用移液管量取食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中。
(3)滴加2滴_____________作指示劑。
(4)讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為 ________mL。
(5)滴定,當______________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ實驗記錄
Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得市售白醋________。
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______填寫序號。
A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
E. 滴定終點讀數(shù)時俯視
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【題目】大力發(fā)展電動汽車,可以有效控制空氣污染。目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
I.鉛蓄電池充放電的總反應為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。鋰硫電池充放電的總反應為:2Li+SLi2S。
(1)鉛蓄電池的負極材料為________________________。
(2)當消耗等質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時,鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。(保留三位有效數(shù)字)
II.由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:
(3)步驟①酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任寫一條)。
(4)已知 25℃時,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。若步驟②沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-6 mol·L-1,則此時c()=_____________ mol·L-1。
(5)步驟③向PbSO4中加Na2CO3溶液會發(fā)生:PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)。列式并計算該反應此溫度下的平衡常數(shù)K=______________(寫出K的表達式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果、保留三位有效數(shù)字)
(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在__________極生成(填“陰”或“陽”);而另一極存在電極反應Pb2++2e-=Pb,故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2+,其理由是_____________________________________________________。
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【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】現(xiàn)有①、②、③、④四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①;②;③;④。則下列有關(guān)比較中不正確的是
A.電負性:④>③>②>①
B.最高正化合價:③>②>①>④
C.原子半徑:①>②>③>④
D.第一電離能:④>③>②>①
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