【題目】下列物質(zhì)與溴水混合振蕩,溶液分層且上層有色、下層無(wú)色的是
A. 己烯 B. 甲苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中,正確的是
①常溫下,15g甲醛()中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NA
②常溫常壓下,18gD2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3膠粒0.0lNA.
④在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32g銅
⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA
A.①④
B.③④
C.②⑥
D.②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近,但K比Na略強(qiáng),當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí),發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離,如調(diào)整溫度到一定程度,則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K,下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn):
K | Na | KCl | NaCl | |
熔點(diǎn)(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸點(diǎn)(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是
A.低于770℃ B.850℃ C.高于882.9℃ D.1413~1500℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:
(1)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中,生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________;
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分,某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
(1)目前,人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。
下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。
A.醋酸鈉 B.醋酸 C.Fe(NO3)3 D.KOH
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,研究溫度對(duì)化合物A溶液穩(wěn)定性的影響
(3)下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過(guò)程中,測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
D.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-13 mol/L,在此溶液中一定能大量共存的離子組是
A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—
C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025kJ·mol-1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
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