【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子.當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1

D. 反應最后形成的溶液中溶質為Na2SO4

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖象第一段,沉淀不是馬上出現(xiàn),可知一定有氫離子,酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應,生成沉淀在后面溶解一部分,一定有鋁離子,根據(jù)第三段,和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀,證明是銨根離子,根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉,還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗,所以一定含有三價鐵離子,一定不含碳酸根離子和鎂離子,即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,故A正確;B、根據(jù)A的推斷,根據(jù)圖象第二段和最后剩余沉淀的量,可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的,即一定是三價鐵離子,一定不含有鎂離子,所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,一定不含碳酸根離子,溶液中需要正、負離子,故一定有陰離子SO42-,不能確定鈉離子是否存在,故B正確;C、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉,還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗,原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1,故C正確;D、加入NaOH溶液,鈉離子實際不參加反應,則反應后溶液中鈉離子一定存在,最后溶液中含有的溶質為Na2SO4和偏鋁酸鈉,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
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(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是_________________;AB的氫化物所屬的晶體類型分為____________________________;

(3)CD反應可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________

(4)化合物D2A的立體構型為______________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為_____________________;

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計算晶體F的密度_____________。

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(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。

(2)下列說法中正確的是________(填序號)。

A.NaHSO4屬于酸 B.NaHSO4屬于氫化物

C.NaHSO4晶體屬于電解質 D.NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為:_________________________________________,沉淀完全后,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為:_____________。

(4)NaHSO4NaHCO3中都含有氫元素,但將二者同時加入水中,可以發(fā)生化學反應,該反應的離子方程式為:____________。

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