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(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進”、“抑制”)其水解.
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是
Fe2O3;
Fe2O3;

(3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH
分析:(1)AgNO3為強酸弱堿鹽,Ag+離子水解使溶液呈酸性,從影響平衡移動的角度解答;
(2)FeCl3溶液在加熱時促進Fe3+的水解,水解后生成Fe(OH)3,加熱分解生成Fe2O3;
(3)硫化鈉水解呈堿性,從影響鹽類水解平衡移動的因素分析.
解答:解:(1)AgNO3為強酸弱堿鹽,Ag+離子水解使溶液呈酸性,水解方程式為Ag++H2O AgOH+H+,在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,防止Ag+離子水解使溶液溶液渾濁,
故答案為:酸;<;Ag++H2O AgOH+H+;抑制;
(2)FeCl3為強酸弱堿鹽,水解生成Fe(OH)3和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),F(xiàn)eCl3溶液在加熱時促進Fe3+的水解,水解后生成Fe(OH)3,加熱分解生成Fe2O3,故答案為:Fe2O3;
(3)硫化鈉水解呈堿性,在溶液中存在S2-+H2O?HS-+OH-,加熱少量NaOH,溶液中OH-濃度增大,可抑制水解,故答案為:NaOH.
點評:本題考查鹽類水解的應用,題目難度中等,注意鹽類水解的原理以及影響因素,為該題的主要考查對象,學習中注意把握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解

(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10:1
10:1

(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為
4
4

(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先
溶于較濃的硝酸中
溶于較濃的硝酸中
,然后再
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
,以抑制其水解.
(2)氯化鋁水溶液呈
性,原因是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3

(3)硫化鈉溶于水時發(fā)生水解,其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
,在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
以抑制其水解.
(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省宿遷市泗洪縣洪翔中學高二下學期期中考化學卷(帶解析) 題型:填空題

(1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH        7(填“>”、“=”、“<”),實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進”、“抑制”)其水解。
(2)醋酸鈉水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用離子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是        。
(3)氯化銨溶液中滴加適量氨水,至溶液呈中性,則c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6 mol/L,則此溶液的PH值為                        

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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省宿遷市高二下學期期中考化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH        7(填“>”、“=”、“<”),實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進”、“抑制”)其水解。

(2)醋酸鈉水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用離子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是        

(3)氯化銨溶液中滴加適量氨水,至溶液呈中性,則c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6 mol/L,則此溶液的PH值為                        

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年四川省成都市青羊區(qū)石室中學高二(下)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______
______;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是______.
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是______.
(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______.
(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為______.
(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______.

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