Question

【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結合,把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。

（1）【鐵元素的分離】 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。

①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是________。

②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。

（2）【配制溶液】 將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、

“配制溶液”2個實驗，下列儀器不必使用的是_______。

（3）【鐵元素含量測定】 研學小組提出如下測量方案：

Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價該測量方案是否可行________。

Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。

② 溶液a的顏色是________。

③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。

可見，氧化還原反應能否發(fā)生與_________有關。

Answer 1

【答案】 黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水 Fe3+ b、f 不可行，沉淀法操作步驟多，實驗準確度低（或可行，加熱烘干至恒重，稱量Fe2O3的質量） H2O2 + 2H+ +2Fe2+ ＝2Fe3+ +2H2O 紅色 偏小 水（環(huán)境或介質等，合理即可）

【解析】（1）①由于黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水，所以浸泡液檢測不出鐵元素。②鐵元素的主要化合價是+2和+3價，所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固體需要稱量，需要托盤天平，濁液需要過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯，配制需要燒杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案選bf。（3）Ⅰ.該問是開放性試題，方案不可行是由于沉淀法操作步驟多，實驗準確度低；由于加熱烘干至恒重，通過稱量Fe2O3的質量可以測量鐵元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②鐵離子與KSCN溶液反應，溶液顯紅色，則溶液a的顏色是紅色。③若不加H2O2，鐵離子濃度小，顏色淺，所以測出黑木耳中鐵元素的含量偏小。（4）根據(jù)已知信息可判斷氧化還原反應能否發(fā)生與水或環(huán)境或介質等有關。