【題目】除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中應采用的是 ( )

A. 加入過量的HCl溶液

B. 通入過量的CO2氣體

C. 加入過量的Ca(HCO3)2溶液

D. 將溶液進行加熱

【答案】B

【解析】A．加入稀鹽酸，碳酸氫鈉和碳酸鈉都會反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，A錯誤；B．通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，反應生成碳酸氫鈉，達到除雜目的，B正確；C．加入過量的碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈉和碳酸鈉都會反應生成碳酸鈣沉淀，且引入新雜質(zhì)碳酸氫鈣，C錯誤；D．將溶液加熱，Na2CO3不能通過加熱除去，不能達到除雜目的，且碳酸氫鈉受熱易分解，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷產(chǎn)物是(　　)

A. 只有Na2O B. 只有Na2O2

C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標況下，22.4L的SO3分子含硫原子的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，200g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應制備漂白液轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 1.8g的D2O含有NA個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應化學（或離子）方程式都正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
C.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列一組圖示的說法中正確的是（ ）
A.圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應
B.圖②可以制取金屬錳
C.圖③形成原電池
D.圖④制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)變質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

80%硫酸溶液

Na2SO3

酸性高錳酸鉀溶液

SO2有漂白性

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：N>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O＝O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量，則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為(　　)

A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ

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同步練習冊答案