Question

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中F為紅褐色沉淀．四氧化三鐵遇酸可能發(fā)生反應(yīng)
Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe³⁺+4H₂O
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式

 

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（2）寫出G→J的離子方程式

 

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（3）寫出D→F的離子方程式

 

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Answer 1

分析：G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，則G為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成J為NaAlO₂，氧化鋁電解生成Al與氧氣，I能與NaOH溶液發(fā)生生成NaAlO₂，則I為Al，則H為O₂．F為紅褐色沉淀，則F為Fe（OH）₃，E暴露在空氣中生成氫氧化鐵，應(yīng)為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）₂，B與鹽酸反應(yīng)得到C、D，C、D分別和堿反應(yīng)生成E、F，則C為FeCl₂，D為FeCl₃，B為Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A為Fe，據(jù)此解答．

解答：解：G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，則G為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成J為NaAlO₂，氧化鋁電解生成Al與氧氣，I能與NaOH溶液發(fā)生生成NaAlO₂，則I為Al，則H為O₂．F為紅褐色沉淀，則F為Fe（OH）₃，E暴露在空氣中生成氫氧化鐵，應(yīng)為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）₂，B與鹽酸反應(yīng)得到C、D，C、D分別和堿反應(yīng)生成E、F，則C為FeCl₂，D為FeCl₃，B為Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A為Fe，
（1）若C→D為化合反應(yīng)，應(yīng)是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（2）G→J是氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）D→F是氯化鐵與氨水反應(yīng)，離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Fe、Al元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，“F為紅褐色沉淀、G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物”是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等．