【題目】I.一定條件下,反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng):A(g)2B(g)C(g)。

1)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

A.反應(yīng)中AB的物質(zhì)的量濃度之比為12 B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 D.2v(A)v(B)

21molA(g)2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g),A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:

p1________p2(“<”、“>”,下同),正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高溫度B.恒溫恒容再充入A

C.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC

3100℃時將1molA2molB通入反應(yīng)室,保持溫度不變,10minC(g)的濃度為0.05mol·L1,則10minB的轉(zhuǎn)化率為_____,此時v_____v(“<”、“>””)

II.一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)bM(g),MN的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中____________。

2t1t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________。

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A.反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)消耗amolN,同時生成bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

【答案】BD < < CD 10% > 2 mol·L1·min1 CEF

【解析】

I.結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷,根據(jù)溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響分析,結(jié)合平衡三行式分析計算,依據(jù)QcK的關(guān)系判斷平衡移動的方向;

II.根據(jù)反應(yīng)物和生成物變化的物質(zhì)的量之比確定反應(yīng)方程式,結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

I(1)A.反應(yīng)中AB的物質(zhì)的量濃度之比為12,不一定達到化平衡狀態(tài),故A錯誤;

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等,混合氣體總物質(zhì)的量不再變化,達到了平衡狀態(tài),故B正確;

C.混合氣體的密度=,質(zhì)量是守恒不變的,體積不變,密度始終不隨時間的變化而變化,故C錯誤;

D(A)=υ(B),證明正逆反應(yīng)速率是相等的,故D正確;

故答案為BD

(2)①根據(jù)圖中信息知道,溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率是減小的,所以化學(xué)平衡逆向移動,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變小于零,溫度不變,壓強越大,A的轉(zhuǎn)化率越大,所以P1P2;

A.升高溫度,平衡逆向移動,所以比值減小,故A錯誤;

B.恒溫恒容再充入A,分子分母均增大,但是分母增加的程度大,所以比值減小,故B錯誤;

C.恒溫恒容再充入B,平衡正向移動,所以比值增大,故C正確;

D.恒溫恒容再充入1molC,平衡逆向移動,分子增加的程度大于分母,比值增大,故D正確;

故答案為CD;

(4)設(shè)B的濃度變化量是x,則:

10minC(g)的濃度為0.05mol/L,即此時0.5x=0.05,所以x=0.1mol/L,所以B的轉(zhuǎn)化率是×100%=10%;此時Qc==≈0.14;

該反應(yīng)的平衡狀態(tài):

平衡常數(shù)K===4Qc,此時化學(xué)平衡正向移動,即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,vv;

II(1)由圖象可知,=2

(2)t1t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為molL-1min-1;

(3)A.平衡時反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變,但各組分的物質(zhì)的量不一定相等,故A錯誤;

B.混合氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達平衡,故B錯誤;

C.由于a≠b,隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化,說明到達平衡,故C正確;

D.單位時間內(nèi)消耗amolN,同時生成bmolM,都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按此關(guān)系進行,不能說明到達平衡,故D錯誤;

E.由于a≠b,隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化,說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變,說明反應(yīng)到達平衡,故E正確;

F.混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化,因混合氣體的總質(zhì)量始終不變,則混合氣體的總物質(zhì)的量也不變,此時說明可逆反應(yīng)到達最大限度平衡狀態(tài),故F正確;

故答案為CEF。

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【題目】1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B,可觀察到的現(xiàn)象是__,發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。(試用離子方程式和簡單文字解釋)

2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用__溶液吸收多余的氯氣,原理是___(用化學(xué)方程式表示)。

3)根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__(填化學(xué)式),長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì),變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__(用字母代號填)。

AO2 BCl2 CCO2 DHClO

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1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(增大、減小不變”)

2500℃時,從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(nB、tB表示)。

3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是__(填字母,下同)。

a.υ生成(CH3OH)υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

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4300℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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(1)寫出下列儀器的名稱:

________;②________;③________

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2ab、cd四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________________。

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根據(jù)以上的兩個素材回答問題:

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4)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

5)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實現(xiàn)素材1SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。

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