【題目】已知25℃時：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有關說法中正確的是（ ）

A.HF電離：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol

B.水解消耗0.1 mol F－時，吸收的熱量為6.77 kJ

C.中和熱均為57.3 kJ/mol

D.含1 mol HF、1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7 kJ

【答案】B

【解析】

A、利用蓋斯定律將①②可得HF(aq)F(aq)+H+(aq) ΔH=10.4kJmol1，故A錯誤；

B、依據(jù)反應的熱化學方程式，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(1) ΔH=67.7kJ/mol，得到F(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH(aq) ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-時，吸收的熱量為6.77kJ，故B正確；

C、中和熱是強酸強堿的稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應，中和熱不是57.3kJ/mol，故C錯誤；

D、HF是弱酸，電離過程依據(jù)A分析可知是放熱，則含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于67.7kJ，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。液體A和氣體B的組合不可能是（ ）

A. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮

B. 水、氨氣

C. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳

D. 水、二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是

序號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不合理的是

A. 證明非金屬性強弱 S＞C＞Si

B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 制備并收集少量NO氣體

D. 制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________________；③______________________。寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。

A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油

(3)為使海帶中I－轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖實驗裝置中的錯誤之處：①_________________②___________________③___________________。

(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）裝置f的作用是____________

（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為____________。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________

（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。

（5）裝置e中產生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶， d中所用的試劑為_______。（按氣流方向）

（6）實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是________（己知SCl2的沸點為50℃）。若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

（7）分離產物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質是自然界硬度最大的物質，B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質在B的單質中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：

(1)物質X的名稱__________________。

(2)將D的單質用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因_____________________

(3)寫出E的單質與H2O加熱時反應的化學方程式，并用單線橋分析電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________。

(4)ag C的單質投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有__________________。

A．鈉沉在溶液底部 B．熔化成銀色光亮的小球

C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音 D．生成紅色固體物質

可能的離子方程式為___________________________________________________。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，可得到___________g固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是(　　)

A. NaOH溶液與SO2反應時溶液中溶質的情況

B. NaAlO2溶液與鹽酸反應后鋁的存在形式

C. Fe在Cl2中燃燒產物

D. Fe和稀硝酸反應后，鐵的存在形式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g

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