向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g） CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
B

試題分析：先用極值法，將CO2，H2全部轉(zhuǎn)化為CO，H2O
A、 CO+H2O(g) CO2+H2
n起  0.5    2       1    1
n變  1      1       1    1
n終  1.5     3       0   0
所以相當(dāng)于加入了1.5mol CO,和加入3molH2O, 增大了相同倍數(shù)，所以平衡不移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變
B 、CO+H2O(g) CO2+H2
n起  1    1        1    1
n變  1    1        1    1
n終  2    2        0    0
所以相當(dāng)于加入了2mol CO,和加入2molH2O , 相當(dāng)增大了CO的濃度，所以平衡正向移動(dòng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大了，但轉(zhuǎn)化的CO的量少過加入CO的量所以，CO的體積分?jǐn)?shù)大于x
C 、CO+H2O(g) CO2+H2
n起  0.5  1.5     0.4   0.4
n變  0.4  0.4     0.4   0.4
n終  0.9  1.9     0      0
所以相當(dāng)于加入了0.9mol CO,和加入1.9molH2O , 相當(dāng)增大了H2O的濃度所以平衡正向移動(dòng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大了，CO的體積分?jǐn)?shù)小于x
D 、CO+H2O(g) CO2+H2
n起  0.5   1.5     0.5  0.5
n變  0.5   0.5     0.5  0.5
n終   1    2       0    0
所以相當(dāng)于加入了1mol CO,和加入2molH2O  ,所以CO的體積分?jǐn)?shù)為x
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡中等效平衡的理解以及對(duì)可逆反應(yīng)的影響因素的熟悉掌握。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為        。與實(shí)驗(yàn)①相比，．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為   （填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為       （填字母）。
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是        （填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到      （填化學(xué)式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為             。
（4）25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是
A．濃度B．壓強(qiáng)C．溫度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　 ）
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說法正確的是
A．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B．t2時(shí)同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
C．t3時(shí)降低了溫度
D．t4時(shí)增大了c(NH3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正確圖像是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn)，其中能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是(　　)

A．A點(diǎn)          B．B、D兩點(diǎn)           C．C點(diǎn)         D．E點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（�。�
A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·mol－1·min－1
B．SO3的分解率為20％
C．容器里氣體的密度為40g/L
D．硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是(     )
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

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