【題目】將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算
(1)4.06g的MgCl2·xH2O物質的量______。
(2)式中x的數(shù)值______。
【答案】0.026
【解析】
(1)根據(jù)n=cV計算硝酸銀的物質的量,根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2計算50mL溶液中MgCl2的物質的量,進而計算100mL溶液中MgCl2的物質的量,MgCl2的物質的量等于MgCl2·xH2O的物質的量;
(2)根據(jù)M=計算MgCl2·xH2O的摩爾質量,結合相對分子質量計算x的值。
(1)50mL0.4mol/L的AgNO3溶液n(AgNO3)=cV=0.4mol/L ×0.05L=0.02mol,
根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可以知道50mL溶液中MgCl2的物質的量為n(MgCl2)= n(AgNO3)=0.02mol=0.01mol,
故100mL溶液中MgCl2的物質的量為0.01mol=0.02mol,MgCl2·xH2O的物質的量是0.02mol,
因此,本題正確答案是:0.02;
(2)MgCl2·xH2O的摩爾質量M===203g/mol,MgCl2·xH2O的相對分子質量為203,則203=18x+95,解得x=6,
因此,本題正確答案是:6。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時總反應為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。
下列說法正確的是
A. 放電時負極反應為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-
B. 放電時AlCl4-移向正極
C. 充電時陽極反應為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)
D. 電路中每轉移3mol電子,最多有1molCn(AlCl4)被還原
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)上述乙炔轉化為HC≡C-CH=CH2的反應類型是___________________。
(2)HC≡C-CH=CH2與正四面體烷的關系是______________________。
(3)若分別完全燃燒等質量的HC≡C-CH=CH2和乙炔,所需氧氣的量____________________ (選填“前者多”“后者多”“一樣多”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關敘述正確的是( )
A. 室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B. 密閉容器中0.2molNO和0.1molO2充分反應后,分子總數(shù)為0.2NA
C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有陰、陽離子總數(shù)均為0.3NA
D. 0.02molNa與0.1mol/L的鹽酸充分反應,轉移的電子數(shù)為0.01NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解精煉錫后的陽極泥中除含有一定量的Sn外,還含有Ag、Bi、Cu等金屬,極具回收價值。某錫冶煉廠采用純濕法工藝從陽極泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下:
已知:①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
②SnO2不溶于稀酸和堿溶液
(1)錫陽極泥在“氧化浸出”前需粉碎處理,目的是__________________________。
(2)“氧化浸出"時Cu發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(3)浸渣1的主要成分為AgCl和SnO2,則“氨浸出“時發(fā)生反應的化學方程式為______________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“還原”或“氧化”)。已知N2H4為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,其第一步電離的方程式為________________________。
(5)粗銀電解冶煉時用_________作陽極,用_________溶液作電解液。
(6)“沉銅鉍”時應將溶液的pH調至0.5~1.0之間,目的是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質結構與性質]單質鐵、鋰、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域,回答下列問題:
(1)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Li原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(2)As 的鹵化物的熔點如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構型為_________。
(3)鐵、鋰、砷形成的化合物LiFeAs是一種超導體,其晶胞結構如圖1所示,已知立方晶胞參數(shù)acm,則該晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結構如圖2所示,圖中M代表Fe3+。則1號碳原子有_______個σ鍵,2號碳原子采取_________雜化方式;Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_________,F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________;該配合物中,第二周期的三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制作紅色煙火、光學玻璃、電子管陰極材料等。由工業(yè)級硝酸鍶(含有硝酸鋇、硝酸鈣等雜質)提取高純硝酸鍶的流程如下:
(1)濾液1中的主要溶質是___________(填化學式)。
(2)相對于水洗,濾渣1用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是________________________________。
(3)濾液2中過量的鉻酸洗液被N2H4還原產(chǎn)生Cr3+和一種不污染環(huán)境的氣體。該反應的離子方程式為______________________________________。
(4)濾渣3的主要成分是_____(填化學式);濾液3中c(Cr3+)=_____mol/L(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。
(5)操作X為_____________;Sr(NO3)2·nH2O轉化為高純硝酸鍶的過程溫度要控制在100℃,目的是_________________。
(6)為測定Sr(NO3)2·nH2O的數(shù)值n,將7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶體在100℃加熱至恒重為6.36g的高純硝酸鍶。計算得n=______(M[Sr(NO3)2]=212g/mol)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加成反應是有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結合生成新的化合物分子的反應。下列過程與加成反應無關的是( )
A. 苯與溴水混合振蕩,水層顏色變淺
B. 裂化汽油與溴水混合振蕩,水層顏色變淺
C. 乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇
D. 乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com