【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NA

B. 84g還原鐵粉與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是4NA

C. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.4NA

【答案】B

【解析】A、鋁在氧氣中在表面易形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、84gFe的物質(zhì)的量為1.5mol，而鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)變?yōu)?/span>+，故1.5mol鐵轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，故B正確；C、11.2 L CO2不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2中含有的陰、陽(yáng)離子分別是O22－、Na＋， 7.8gNa2O2中含有的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B.圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si
C.圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D.圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( )

A．砹是有色固體 B．砹化氫很穩(wěn)定

C．砹易溶于有機(jī)溶劑 D．砹化銀不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過(guò)氧化鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號(hào))，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫(xiě)化學(xué)式)

(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。

(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(5)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_____________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產(chǎn)氨氣：

（1）原料氣之一氮?dú)獾墓I(yè)制取方法是 ， 寫(xiě)出氨氣的工業(yè)用途（任答一點(diǎn)） ．
（2）寫(xiě)出合成塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
在冷卻塔中對(duì)混合氣體進(jìn)行冷卻，冷水的入口（答m或n）．
（3）設(shè)備C的作用 ．
其分離器中的過(guò)程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義 ． （試結(jié)合平衡移動(dòng)原理回答）
（4）在原料氣制備過(guò)程中混有 CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB （g）+C （g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（ ）
A.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響
B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)
C.其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ．
（4）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為 ．

物質(zhì)

A

B

D

E

物質(zhì)的量mol

0.8

1.0

0.4

0.2


（5）另有一個(gè)2L的密閉容器，T℃、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時(shí)v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到判平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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