【題目】不同溫度下,三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1,實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是
容器編號(hào) | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||||
CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 | ||
I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 |
A.T1<T2
B.若升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆移
C.平衡時(shí),容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJ
D.容器III中反應(yīng)起始時(shí)v 正(CH4) <v逆(CH4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),K==1.75×10-5,其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.向該溶液中加入一定量的硫酸,K增大
B.升高溫度,K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水,K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,K增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。
(1)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________molL-11min-1。
(2)乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____,溫度升高,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。
A 升高溫度 B 增大容器的容積 C 再充入0.1molCO D 及時(shí)分離出CH3OH
(5)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A 體系壓強(qiáng)保持不變 B 混合氣體總質(zhì)量保持不變
C H2和CO的濃度相等 D 每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1 mol CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C),發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1,達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下。
溫度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
t1 | 0.70 | |
t2 | 0.25 |
下列說法不正確的是( )
A.上述信息可推知:t1<t2
B.t1℃ 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C.t2℃ 時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的容積,c(N2)∶c(NO)不變
D.t1℃ 時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快); 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.升高溫度,該反應(yīng)的△H增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量
C.500℃下,將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾石油得到多種不同餾分,其裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.溫度計(jì)水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平
B.冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從b口進(jìn)a口出
C.若加熱后發(fā)現(xiàn)沒有加碎瓷片,需停止加熱,立即補(bǔ)加
D.此裝置還可用于實(shí)驗(yàn)室用自來水制少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)是390 ℃,沸點(diǎn)是430 ℃,溶于冷水,遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380~400 ℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2,下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖,回答下列問題。
(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是__________(填字母)。
A. 濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
C. 濃氨水 D. NH4NO3固體、NaOH固體
(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>__________(填接口處字母),裝置A的作用是__________。
(3)裝置C中儀器的名稱是___________,盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開始后,向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)?/span>___________。
(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣,但多次實(shí)驗(yàn)表明,此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多,其最可能的原因是_________。
(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請(qǐng)推測該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s),12 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是
A.圖中兩曲線相交時(shí),A的消耗速率等于A的生成速率
B.0-2 s,D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
C.化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b:c=1:4
D.12 s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為75%
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