【題目】下列說法正確的是（ ）

A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則

B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為，則2 ，

C.若，，故在某容器中充入與充分反應后，放出的熱量為

D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成放出熱量為，其熱化學方程式為，

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示及蓋斯定律可得：，故A錯誤；

B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為，則2mol二氧化碳分解生成2molCO和氧氣吸收566kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：，，故B正確；

C.若，，說明生成2mol氨氣放出的熱量，由于合成氨為可逆反應，則在某容器中充入與充分反應后，生成的氨氣小于2mol，所以放出的熱量小于，故C錯誤；

D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成放出熱量為，正確的熱化學方程式為：，，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是( )

A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變?yōu)?/span>(a－1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9

C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A.平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

D.在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.溶液中滴加直至沉淀完全：

B.溶液與少量的NaOH溶液反應：

C.稀和溶液共熱：

D.過量通入溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。

(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中陽極的電極反應式是__。

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①乙池中總反應的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應屬于__（填“氧化反應”或“還原反應”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是

（1）分離NaCl溶液中的NaCl和水_________；

（2）分離乙醇和水的混合物___________；

（3）分離溴水中的溴和水_________；

（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________；

II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：①_____________④______________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器__________；該分離操作的名稱為__________；進行I分離操作時進水口為______（填f或g）。

（3）現(xiàn)需配制1000mL某溶液，其中裝置II是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：

Cu(OH)2

CuOH

CuCl

Cu2O

顏色

藍色

黃色

白色

磚紅色

Ksp(25 ℃)

1．6×10－19

1．0×10－14

1．2×10－6

—

某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：

實驗Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。

（1）電解過程中的總離子反應方程式為_________________________________________。

（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是_______。

A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色

B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液

C．用燃著的木條靠近U形管口

D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙

實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。

觀察到的現(xiàn)象如下所示：

①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；

②5 min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；

③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；

④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；

⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；

⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色。

（3） a極發(fā)生的電極反應方程式為________________________________________________________。

（4） 電解5 min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為___________________________________________。

（5）12 min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，有多種方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

氣體法

可用圖中的裝置進行實驗：

主要實驗步驟如下：

按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣；

稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克；

從分液漏斗滴入的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

再從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣；

再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克；

重復步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

、D兩裝置中分別裝什么試劑C： ______ D： ______

裝置中干燥管F的作用是 ______

該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 ______

沉淀法

稱取克樣品完全溶于水后加足量的溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈 ______ 。

滴定法

準確稱取克樣品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用的鹽酸溶液進行滴定，到達終點時共消耗20.00mL鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為 ______ ，以下實驗操作導致測量結果偏低的是 ______

A.配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線

B.配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線

C.用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點時俯視刻度線讀數(shù)

D.滴定前錐形瓶中有水

E.酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失

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