9．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和大于2 mol SO3（g）的鍵能
B．一定量SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
C．恒溫恒壓下，在上述已達到平衡的體系中加入高效催化劑，SO2的轉化率一定增大
D．將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

分析 A、該反應正反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；
B、依據(jù)焓變結合熱化學方程式計算判斷；
C、催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動；
D、反應是可逆反應，不能進行完全．

解答 解：A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，所以2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和小于2 mol SO3（g）的鍵能，故A錯誤；
B、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故B正確；
C、催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，所以加入高效催化劑，SO2的轉化率不變，故C錯誤；
D、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關鍵是可逆反應的焓變的意義理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）由圖可知加入鎂的物質的量是0.15mol
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應是H++OH-=H2O，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生的離子反應是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）加入NaOH溶液體積為200mL時，溶液中的溶質的化學式是Na2SO4
（4）NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列敘述正確的是（　�。ㄒ阎貉趸訤e2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．粗銅作陽極，其電極反應式：Cu2++2e-=Cu
B．電解過程中，電解質溶液中c（Cu2+）不變
C．電解后，陰極上還附有極少量的Fe和Ni
D．電解后，可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　　）
A．與金屬鈉作用時，鍵①斷
B．燃燒時，①②③④⑤鍵均斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E （用字母表示）．
（2）觀察滴定管液面的高度時應注意滴定管要直立，裝液后需等1～2min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應準確至0.01mL
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨．
（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是因堿液樣品沾在錐形瓶內壁使燒堿的物質的量增加，耗用標準酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高
（5）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：試回答下列問題：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低價態(tài)-----2---4-3-1---3-1
（1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是K（填寫元素符號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是PCl3、CCl4（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式．
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質部分原子分布示意圖，請根據(jù)圖找出原子排列規(guī)律并寫出該物質的化學式KC8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將15.6g Na2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體8.96L，若反應過程中溶液體積保持不變，則（　　）
A．反應過程中得到6.72 L的氣體（標況）
B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質不溶于水和酸．某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗．
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入稀鹽酸，用玻璃棒充分攪拌．
③過濾（填操作名稱）．
④檢驗：取少許溶液，滴加KSCN溶液．
實驗現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色．
實驗結論：礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）Fe，反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②對于①中過量的固體試劑是否需要除去，同學們產生了兩種觀點．
甲組：認為需要過濾．       乙組：認為不需要過濾．
你支持的是乙組（填“甲”或“乙”），理由是過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+．
③同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈白色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在如圖所示試管內懸濁液面上覆蓋一層E液體：
A．鐵粉   B．CCl4C．酒精    D．雙氧水  E．植物油．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關工業(yè)生產敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比比陰極析出銅的質量小
B．高爐煉鐵時，增加高爐高度，延長CO和鐵礦石的接觸時間，可以提高CO利用率
C．硫酸工業(yè)中，接觸室內安裝熱交換器，是為了將SO2完全轉化為SO3
D．侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體

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