Question

【題目】（1）25℃時(shí)，有體積和pH均相同的M和N兩種溶液，加水稀釋時(shí)，稀釋的倍數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示：

①若兩種溶液中的溶質(zhì)分別為HCl和CH3COOH，則曲線___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；當(dāng)y=10時(shí)，x=___；稀釋前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；

②若兩種溶液中的溶質(zhì)分別為HCl和NH4Cl，則a、b、c三點(diǎn)中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__；當(dāng)向鹽酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH時(shí)，兩溶液恰好均呈中性，則n1__ n1（填“>”“<”或“=”）。

（2）已知常溫下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。

①HX-的電離方程式為___，常溫下，HX-的電離平衡常數(shù)K=___；

②濃度為0.1mol·L-1的H2X溶液的pH=___；

③0.1mol·L-1的NaHX溶液中離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?/span>____________。

Answer 1

【答案】I 5 < a < HX-H++X2- 1.0×10-5 1 c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)

【解析】

（1）①若兩種溶質(zhì)分別為鹽酸和醋酸，加水稀釋時(shí)，鹽酸的電離程度增加，故Ⅰ為鹽酸的曲線；加水稀釋10倍時(shí)，鹽酸溶液中H+濃度減小10倍。溶液pH變?yōu)?/span>5，則x=5,；稀釋兩溶液的pH相同，因醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，故醋酸濃度大于鹽酸濃度；

②若兩種溶質(zhì)分別為鹽酸和氯化銨，加水稀釋時(shí)，鹽酸的電離程度增加故Ⅰ為鹽酸的曲線，此時(shí)a點(diǎn)的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，鹽酸的濃度小于氯化銨的濃度，此時(shí)向二者加入氫氧化鈉溶液使兩溶液的pH相同等于7，則鹽酸需要的NaOH的物質(zhì)的量小于氯化銨需要的物質(zhì)的量；

（2）①0.1mol/L的NaHX溶液中X2-的濃度為0.001mol/L，說(shuō)明X2-為弱酸根，故HX-的電離方程式為HX-H++X2-；常溫下HX-的電離平衡常數(shù)K==10-5；

②溶液中不存在H2X，說(shuō)明H2X的一級(jí)電離是完全電離，故0.1mol/L H2X的pH=1；

③NaHX溶液呈酸性，不發(fā)生水解反應(yīng)，HX-發(fā)生電離，則溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)。