物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列敘述正確的是
A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時能否導電來判斷
D．共價化合物中可能有離子鍵
C
A、共價化合物形成離子晶體，熔沸點會大于離子晶體；
B、錯，比如NH4Cl；
C、離子化合物在液體中可以電離，而共價化合物不能電離；
D、只有全部是共價鍵的才是共價化合物。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為          ，
H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            ；
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為               ；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                                                                     。
（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為       ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有         （填字母）；
A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵
E．氫鍵        F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；
（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；
（3）下列有關上述元素的說法，正確的是           （填序號）；
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強
⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA3分子的空間構(gòu)型為           ，1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                           。
說明：O攝氏度=273K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質(zhì)量分數(shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應1個陽離子失去1個電子。
（1）W基態(tài)原子的最外層（價層）的電子排布式為                          ；X3+最外層電子數(shù)為             ；Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點從高到低的排序是         。（填化學式）
（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：         。
（3）檢驗ZY2的方法是（寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象）            。
（4）高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mol e-放熱416.4kJ該反應的熱化學方程式是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是 （ ）                           
A．金剛石和石墨B．水晶和石英C．紅磷和白磷D．C60和金剛石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X       ；Y       ；Z       ；W       。
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E，寫出該反應的化學方程式（并注明反應條件）                                    ；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為              ，電子式為              。
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應的離子方程式為：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應
C．HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）Ⅰ、氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
⑴寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_____（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷 
CrO2Cl2是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七種有機物質(zhì)中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是_______。
Ⅱ、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金。
(1)基態(tài)碳（C）原子的價電子排布式為　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位數(shù)為 　；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化學鍵為    。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　   ， Ni(CO)4易溶于         （填序號）。
A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸鎳溶液
(4)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式             。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有         個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是
A．密度：水＞1—溴丙烷B．沸點：新戊烷＞正戊烷
C．羥基活性：酚羥基＞醇羥基D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

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