Question

（2009?�？谀�擬）高溫下，向熾熱的Cu₂S中通入足量的水蒸氣，生成金屬銅，同時生成兩種物質的量之比為2：1的氣體，其中一種氣體是造成酸雨的主要因素．
（1）寫出該反應的化學反應方程式

Cu₂S+2H₂O（g）

高溫  .

2Cu+2H₂↑+SO₂↑

．
（2）該反應中被氧化的元素是

S

，被還原的元素是

Cu和H

．
（3）有1mol Cu₂S反應時，氧化劑與還原劑之間所轉移電子的物質的量是

6

mol．

Answer 1

分析：（1）造成酸雨的氣體是二氧化硫和氮氧化物，根據元素守恒知，該氣體是二氧化硫；溫下，向熾熱的Cu₂S中通入足量的水蒸氣，生成金屬銅，同時生成兩種物質的量之比為2：1的氣體，該反應中反應物是Cu₂S和水蒸氣，生成物是銅和二氧化硫、另一種氣體，根據元素守恒判斷另一種氣體，由反應物、生成物和反應條件寫出反應方程式；
（2）根據元素的化合價變化判斷被氧化的元素和被還原的元素，化合價降低的元素被還原，化合價升高的元素被氧化；
（3）根據Cu₂S和轉移電子之間的關系式計算．

解答：解：（1）造成酸雨的氣體是二氧化硫和氮氧化物，反應物中含有硫元素，根據元素守恒知，該氣體是二氧化硫；再根據元素守恒知，另一種氣體是氫氣，所以該反應的反應物是硫化亞銅和水蒸氣，生成物是銅、氫氣和二氧化硫，反應條件是高溫，所以該反應方程式為：Cu₂S+2H₂O（g）

高溫  .

 2Cu+2H₂↑+SO₂↑，
故答案為：Cu₂S+2H₂O（g）

高溫  .

 2Cu+2H₂↑+SO₂↑；
（2）Cu₂S+2H₂O（g）

高溫  .

 2Cu+2H₂↑+SO₂↑，該反應中各元素的化合價變化為：Cu₂S→SO₂，硫元素由-2價變?yōu)?4價，所以硫元素被氧化；Cu₂S→Cu，銅元素的化合價由+1價變?yōu)?價，所以銅元素被還原；H₂O→H₂，氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，所以氫元素被還原，
故答案為：S；Cu和H；
（3）設轉移電子為xmol．
     Cu₂S+2H₂O（g）

高溫  .

 2Cu+2H₂↑+SO₂↑  轉移電子
     1mol                                    6mol
     1mol                                    xmol
所以x=6
故答案為：6．

點評：本題考查了氧化還原反應，難度不大，注意該反應Cu₂S+2H₂O（g）

高溫  .

 2Cu+2H₂↑+SO₂↑ 中有兩種元素被還原，硫化亞銅既是氧化劑又是還原劑．