【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置:
回答下列問題:
(1)寫出②,③,④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_______________________;
(2)⑤-⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為:_______________________;(填離子符號)
(3)用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程:____________;
(4)請設(shè)計實(shí)驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強(qiáng)弱:_________________;
(5) X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y,若X是其所屬系列中最簡單的分子,且相對分子質(zhì)量為46,則X的名稱為_________,寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(6)用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中,在甲極通入A,乙極通入④的單質(zhì),則甲極的電極反應(yīng)式為:_________________________________,一段時間后KOH的濃度將___(填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。
【答案】 H2O>NH3>CH4 S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 取大小相同的鎂條 和鋁條分別投入到濃度相同的鹽酸溶液中,鎂條反 應(yīng)更劇烈,則證明金屬性:Mg>Al 甲酸 HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 變小
【解析】根據(jù)元素①~⑨在表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。則
(1)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),則②,③,④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為H2O>NH3>CH4;(2)電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+;(3)CO2是共價化合物,用電子式表示其形成過程為;(4)金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈,則比較元素⑥與⑦金屬性的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗方案可設(shè)計為:取大小相同的鎂條 和鋁條分別投入到濃度相同的鹽酸溶液中,鎂條反應(yīng)更劇烈,則證明金屬性:Mg>Al;(5) X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y,這說明X是酸,Y是CO2,若X是其所屬系列中最簡單的分子,且相對分子質(zhì)量為46,則X的名稱為甲酸,X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O。(6)用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A是甲烷,與④元素的單質(zhì)氧氣可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,由于原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則甲電極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。由于最終生成碳酸鈉和水,即反應(yīng)中消耗氫氧化鈉,所以一段時間后KOH的濃度將變小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“海綿鎳鋁催化劑” 是一種多孔的鎳鋁合金,常用作有機(jī)催化劑,F(xiàn)以某粗鎳(含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì))為原料制取該催化劑,主要流程如下:
己知:25℃時,以0.1mol/L金屬離子測定得到如下數(shù)據(jù):
物質(zhì) | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | NiS | Fe(OH)3 | |
Ksp | 6×10-36 | 3×10-19 | ||||
pH | 開始沉淀 | 4.7 | 7.2 | 1.9 | ||
沉淀完全 | 6.7 | 9.2 | 3.2 |
根據(jù)信息回答:
(1)步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸,寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件,如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,溫度高于100℃時,Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。
(3)濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+,步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素,再制得鎳硫化合物。為達(dá)到此目的,應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至_______(填pH的取值范圍);再加_______(選填最佳試劑的序號)。當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時,c(Cu2+)_______。(忽略溶液體積變化)
A.硝酸 B.氨水 C. A12S3 D.H2S
(4)步驟③生成的Ni(CO)4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同,則Ni(CO)4中Ni的化合價為______;工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4,將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni。ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為_____________。
(5)步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”,從而增強(qiáng)對氫氣的吸附性,步驟⑥的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三種不同的基團(tuán),分別為―X、―Y、―Z,若同時分別取代苯環(huán)上的三個氫原子,能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )
A. 4B. 6C. 8D. 10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 酸性氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)
B. 含金屬元素的離子一定都是陽離子
C. 金屬氧化物都是堿性氧化物
D. 合金一定是由兩種或兩種以上的金屬融合而成的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 干冰升華和液氯汽化時,都只需克服分子間作用力
B. PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固
D. 金剛石中所有原子均是以共價鍵相結(jié)合的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)―選修5: 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某塑化劑DEHP的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,其合成路線如下:
已知:① A 的核磁共振氫譜有三組峰。
②
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)C的化學(xué)方名稱為_______,反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)類型分別為_____、_____。
(3)DEHP在稀硫酸催化下水解的化學(xué)方程式為____________。
(4)寫出DEHP酸性水解產(chǎn)物中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))_______。
a.屬于芳香族化合物 b.核磁共振氫譜有兩組峰
(5)寫出以D和乙烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備聚鄰笨二甲酸乙二醇酯的合成路線___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中,質(zhì)量會減輕的是
A.NaOH B.Na 2O2 C. Na2O D.Na2CO3·10H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
C.手性異構(gòu)體分子組成相同 D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同
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