將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol 
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 
C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵 
D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol 
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為mol 
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3nx mol 
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：N＞F
B．在與水蒸氣反應(yīng)中，NF3既是氧化劑又是還原劑
C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D．在潮濕空氣中反應(yīng)，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（     ）。

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A．混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04 mol
B．混合氣體中SO2物質(zhì)的量為0.04 mol
C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4
D．a(chǎn)的取值范圍為1.344< a <1.792

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )

A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑 
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產(chǎn)生膠體凈水 
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成�、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體�、廴芤撼尸F(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是(　　)

A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物
B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3
C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
D．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8 mol電子
B．H2SO4只作氧化劑
C．若不加熱應(yīng)生成H2
D．消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6 g

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